Kémiai reakcióban mind a reagenseknek, mind az azokban képződött termékeknek van úgynevezett "képződési hője". Kifejezte a "ΔHf" (delta HF) szimbólum, a képződés hőjei fontos szerepet játszanak a kémiai reakciókat. Bármely termék vagy reaktáns ΔHf-értékének kiszámításához kéznél kell tartania a reakció által termelt teljes hőmennyiséget (ΔH), valamint az összes többi reagens és / vagy termék ΔHf értéke, amelyeket a kémiai problémája meg fog adni Ön.
1. lépés: Állítsa be az egyenletet
Rendezze el a megadott ΔHf és ΔH értékeket a következő egyenlet szerint: ΔH = ΔHf (termékek) - ΔHf (reagensek).
Képzeljük el például, hogy tudni szeretné ΔHf acetilénre, C2H2, a C reakcióhoz2H2 (g) + (5/2) O2 g) -> 2CO2 (g) + H2O (g): acetilén égése, amelynek ΔH értéke -1,256 kJ / mol.
Tudja, hogy a CO ΔHf2 értéke -394 kJ / mol, és H ΔHf értéke2O értéke -242 kJ / mol. Az elemi reaktánsoknak és termékeknek, például az oxigéngáznak definíciója szerint nincs "keletkezési hője"; léteznek, formájuk természetesen.
Mindezek ismeretében a következőket írhatja: ΔH = ΔHf (termékek) - ΔHf (reagensek), vagy
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
amelyet az alábbiak szerint rendezhet át:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Ne feledje, hogy meg kell szoroznia a CO ΔHf értékét2 kettővel az előtte lévő "2" együttható miatt a reakcióegyenletben.
2. lépés: Oldja meg az egyenletet
Oldja meg a ΔHf egyenletét. A példa ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1 030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3. lépés: Érvényesítse a jelet
Állítsa be a ΔHf érték előjelét attól függően, hogy egy termékre vagy egy reagensre vonatkozik-e. A termék ΔHf értékei mindig negatívak, míg a reagenseké mindig pozitív. Mint C2H2 reaktáns, ΔHf pozitív. Ezért ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Tippek
A ΔHf és ΔH értékeket mindig kilojoule / mol-ban adják meg, ahol a "kilojoule" a nemzetközi érték hő- vagy energiaegység, a "mól" pedig olyan egység, amely az a összetett.