A párolgás és a párolgás közötti különbségek

Az edényben forró víz és a felszínen a nyári melegben gyorsan eltűnő víz a párolgásnak és a párolgásnak köszönhető. Bár mindkettő fázisátalakulás, a párolgás és a párolgás közötti különbség összefüggésben van azzal a hőmérséklettel, amelyen a fázisváltozás megtörténik.

Vegye figyelembe ezeket a definíciókat, hogy megkülönböztesse a párolgást és a párolgást.

Párologtatás az elem átmeneti fázisa, amikor folyékony fázisból gázfázisba változik a forráspontnál nagyobb ponton.

Párolgás a folyadékfázisból a gázfázisba történő átmenet, amely a forráspont alatt zajlik.

Az anyag folyékony, szilárd és gáz halmazállapota közötti átalakulás az anyag kémiai összetételének megváltoztatása nélkül történik.

Tekintsük az alábbi folyamatábrát, hogy az anyag állapota hogyan fázisba lép egymásba; a folyamatok, amelyekkel ez történik, meg vannak nevezve:

Szilárd → be olvasztó → folyadék → be párolgás → gázra fordul

A fordított:

Gáz → be páralecsapódás → folyadék → be fagyasztó → szilárdra fordul

A párolgási folyamat az, amikor egy elem folyadékból gőzzé változik. A kétféle párologtatás párolognak és forrnak. A párolgás tehát egyfajta párologtatás.

A forralást az anyag fenti fázisváltozásai nem sorolják fel. A forralás olyan tömeges jelenség, amikor a gőz buborékok formájában képződik a folyadék felszíne alatt, és nem a felszínen, mint a párolgás során.

A hőmérséklet növekedésével a részecskék kinetikus energiája növekszik. Egyes részecskék képesek megtörni az intermolekuláris erőket, amelyek folyékony formában tartják őket, és gáznemű formájukban felemelkedve gőzök formájában a környezetbe menekülnek.

Figyelje meg, hogy a fenti fázisban megváltozik, párolgás az, amikor egy folyadék gázzá alakul. A folyékony formában lévő részecskék elegendő energiát gyűjtenek, hő formájában egy kályhából vagy például a naptól, hogy a lazán megtöltött folyékony formáról az energikusabb gáz halmazállapotúvá váljon forma. Amint a részecskék több kinetikus energiát szereznek, megtörik a folyadék formában lévő molekulák közötti erőket.

Miután egyes részecskék gázzá válnak, a folyadékban lévő alacsonyabb mozgási energiájú részecskék folyadékhőmérséklete csökken és párolgási sebessége nő. Ez a folyamat néven ismert párologtató hűtés, és ezért a test hajlamos hűlni izzadás közben.

Enyhe különbség van a párolgás és a párologtatás között, amikor az gázneművé válik. Párologtatással az összes víz gázzá alakulhat. Párologtatással csak a víz legfelső szintje válik gázzá.

Az elpárolgó folyékony molekuláknak a víz felszínén kell elhelyezkedniük, és elegendő mozgási energiával kell rendelkezniük az elpárologtatáshoz.

A hőmérséklet, a felület vagy a levegő mozgásának növekedése növeli a párolgási sebességet. A nyomás növekedésével azonban a részecskék számára nehezebb kinetikus energiát szerezni és elszökni, és a párolgás csökken. Az alacsonyabb magasságú víz, ahol nagyobb a nyomás, hosszabb ideig forral.

Hő, alacsony páratartalom, gyorsabb légmozgás és alacsonyabb nyomás esetén a párolgás fokozódik.

Zárt rendszerben, például vizes palackban a víz elpárolog, gyakran megérinti a kulacs széleit, majd kondenzálódik és visszaesik a víztestbe. A gőznyomás, a folyékony alakjával érintkező gőz nyomása a vizes palackban növekszik, amíg a nyomás el nem éri egy bizonyos pontot, amely megakadályozza a további párolgást.

Ha vizet forralnak egy edényben, a gőznyomás elég erőssé válhat, és ez a zárt rendszer felszakadásához vezethet, például csörömpölhet vagy megemelheti az edény fedelét.