A hő és a hőmérséklet közötti különbség nehezen fogható fel. Lényegében a hő az a kinetikus energia összmennyisége, amelyet az anyag molekulái tartalmaznak, és joule egységekben (J) mérik. A hőmérséklet az egyes molekulák átlagos kinetikus energiájához kapcsolódik, és fokokban mérik. Ha azonos anyagmennyiséget alkalmazunk különböző anyagokra, akkor az anyag fajlagos hőteljesítményétől függően a hőmérséklet különböző mértékű emelkedését eredményezi. Kiszámíthatja a végső hőmérsékletet, ha ismeri az anyag mennyiségét és fajlagos hőkapacitását.
Ossza el az anyag számára biztosított hőenergia mennyiségét joule-ban az anyag tömegével, grammban (g). Például, ha 500 g vízhez 4000 joule energiát szolgáltatnánk, akkor 4000/500 = 8 értéket számolna.
Osszuk el az előző számítás eredményét az anyag fajlagos hőteljesítményével. Egy vegyi anyag fajlagos hőkapacitását általában a gyártó szakirodalmából vagy olyan tudományos referenciaforrásból szerezheti be, mint például a CRC Kémiai és Fizikai Kézikönyv. Ennek a számításnak az eredménye az anyag hőmérséklet-növekedése, Celsius fok egységekben kifejezve. A víz fajlagos hőteljesítménye g / 4,19 J - Celsius fok. A példában a számítás 8 / 4,19 = 1,9 Celsius fok lenne.
Adjuk hozzá az anyaghoz a hőmérsékleti emelkedést. Ez megadja a hőmennyiség utáni hőmérsékletet. Ha a példában szereplő víz kezdetben 25 fokos lett volna, hőmérséklete melegítés után 25 + 1,9 = 26,9 Celsius fok lenne.
Adjuk hozzá a 273,1-et az anyag végső hőmérsékletéhez, amelyet éppen kiszámítottunk. Ez az átváltási tényező, amely a Celsius-fok egységekről Kelvin (K) -re változik. Az eredmény az anyag hőmérséklete kelvinekben mért hőbevitel után. A víz hőmérséklete 26,9 + 273,1 = 300 K.