Különbség az oldhatóság és a molaritás között

Vegyen egy kis cukrot, és cseppentsen bele kávét vagy teát. Keverje fel, és a cukor eltűnik. Ez az eltűnés a cukor oldhatóságához kapcsolódik - vagyis az oldódási képességéhez, az oldódás sebességéhez és az adott mennyiségű folyadékban feloldódó mennyiséghez. Azt a mértéket, hogy mennyi cukor van egy adott folyadékmennyiségben, vagy annak koncentrációját, molaritásnak nevezzük.

Az oldhatóság a megoldás létrehozására vonatkozik; két anyag, amelyek eggyé válnak. Az oldódó anyagot, általában a kisebb anyagot, oldott anyagnak nevezzük. A cukor a kávéba helyezve oldott anyag. A nagy anyag az oldószer, mint a kávé. A víz gyakori oldószer. Az oldhatóság az oldott anyag és az oldószer relatív erősségére vonatkozik. Minél könnyebben oldódik szét az oldott anyag, annál nagyobb az oldhatóság.

A cukor vagy a C12H22O11 szilárd anyag, amelyet a molekulák közötti kötések tartanak össze. Ezek a kötések gyenge molekulák közötti erőket képviselnek. Amikor a cukor oldott anyagként keveredik az oldószeres vízzel, a molekulák közötti kötések megszakadnak és a cukor feloldódik. Ez az oldott anyag és az oldószer molekulái és a keletkező energia kölcsönhatásának eredménye. Ez a folyamat addig folytatódik, hogy 1800 gramm cukor feloldódik egy liter vízben. A koncentráció méréséhez használjon oldott anyag moljait / liter oldat; a válasz molaritás.

A molaritást, amelyet M-nek, vagy mol / liter-nek jelölünk, az oldott anyag moljának számával elosztva az oldat literével. Az oldott anyag tömegét általában grammban fejezik ki, és molokká kell átalakítani. Ehhez konverziós arányt vagy mol / mol grammszámot kell használni, amely minden oldott anyag esetében különbözik. Egy mol megegyezik az oldott anyag atomtömegével. Egyszerű példa a szén-dioxid vagy CO2. Adja hozzá a szénatom tömegét plusz az oxigén atomtömegének kétszeresét, és az összérték megadja a széndioxid grammjának számát egy molban.

A Bodner Research Web három oldhatósági szabályt sorol fel a sókra vonatkozóan, amelyek megjósolják, hogy egy adott só feloldódik-e a vízben. Ezek magukban foglalják a molaritás használatát a koncentráció mérésére. Legalább 0,1 M koncentrációjú sók szobahőmérsékleten vízben oldódnak. Szobahőmérsékleten történő vízben való oldódás 0,001 M-nál kisebb sóknál nem történik. A két véglet közötti megoldások enyhe oldhatóságot mutatnak.