A középiskolásoknak kémiai oldatok keverésére lehet szükség, amikor laboratóriumi kísérletekkel találkoznak. Fontos, hogy a vegyszereket megfelelően vegyítsük egy hasznos kémiai oldatba. Egyes megoldásokat tömegszázalékban, tömeg / térfogat százalékban vagy térfogatszázalékban, térfogatszázalékban számolunk. Mások a molaritáson vagy a literenkénti molon alapulnak. A hígított vagy oldott vegyszert oldott anyagnak nevezzük, és a folyékony közeg az oldószer. A vegyi anyagok oldatba keverésének megfelelő módszereinek megértése fontos, hogy a hallgatók sikeres laboratóriumi kísérletet hajtsanak végre.
Határozza meg, hogy a százalékos oldatot w / v vagy v / v értékben adják-e meg. A w / v méréseken alapuló oldatok általában szilárd vegyi anyagok, amelyeket folyékony oldószerben, például vízben oldunk. A v / v méréseken alapuló oldatokat folyadékkal hígítjuk.
Számítsa ki a megfelelő v / v hígítást a C1V1 = C2V2 képlet alkalmazásával, ahol C jelentése az oldott anyag koncentrációja, és V a térfogat milliliterben vagy ml-ben kifejezve. Erre példa lehet 95% etanol és víz keverése 100 ml 70% etanol keveréséhez. A számítás 95% X V1 = 70% X 100 ml. Az ismeretlen térfogat 73,6 ml 95% -os etanol és 26,4 ml víz 100 ml előállításához.
Az oldószer hozzáadása előtt folyékony oldott anyagot mérőhengerbe vagy mérőlombikba öntünk. Mérőhengereket és mérőlombikot használnak, mert a mérések pontosabbak, mint a főzőpoharaknál. A főzőpoharakat általában hozzávetőleges mennyiségekhez és keveréshez használják.
Mérjünk ki megfelelő szilárd vegyszert a w / v oldat keveréséhez. A 10 százalékos oldat megegyezik 10 gramm száraz vegyszerrel 100 ml végtérfogatban. Az oldott anyag térfogatot ad hozzá, és az oldat végső térfogatában figyelembe veszik.
Az oldószer hozzáadása előtt először a főzőpohárba kell adni a szilárd anyagot. Ezzel elkerülhető az oldószer feleslegének hozzáadása. Mielőtt hozzáadná a teljes térfogathoz, hagyja, hogy a száraz oldott anyag oldódjon az oldószerben. Öntsünk oldatot egy mérőhengerbe vagy mérőlombikba, és adjunk hozzá oldószert a végső térfogat eléréséhez.
Határozza meg, hogy az oldott anyag szilárd vagy folyékony formában van-e. A folyékony oldott anyag molaritása vagy M értéke általában biztosított, és csak egyszerű hígítást igényelhet. A szilárd anyag pontos tömegmérést igényel.
Számítsa ki a folyékony oldott anyag hígítását a C1V1 = C2V2 képlet segítségével. Az 5 M nátrium-klorid (NaCl) hígítását 100 ml 1 M oldat elkészítéséhez 5 M X V1 = 1 M X 100 ml értéknek kell kiszámítani. A V1 értéke 20 ml 80 ml vízzel 100 ml végtérfogatig.
Határozzuk meg a száraz oldott anyag molekulatömegét, MW-ját. A molekulatömeget a kémiai tartályon és az anyagbiztonsági adatlapon (MSDS) kell feltüntetni. A molekulatömeg 1 mol. A nátrium-klorid molekulatömege 58,4 gramm. Ezért 58,4 gramm 1 liter teljes térfogatban oldva egyenlő 1 M oldattal.
Számítsa ki az oldott anyag grammos tömegét 1 liter oldat elkészítéséhez. Az oldat adott molaritása alapján kiszámíthatja a gramm tömegét az MW X képlet segítségével. 2 mólos nátrium-klorid-oldathoz 58,4 gramm x 2 mól van szükség, vagy 116,8 gramm 1 literre.
Határozza meg a kísérlethez szükséges teljes térfogatot. A kísérleti módszer nem feltétlenül igényel 1 liter oldatot. Lehet, hogy csak 100 ml vagy 0,1 liter szükséges. A 2 M nátrium-klorid-oldat 100 ml-es keveréséhez szükséges grammtömeg 0,1 liter x 116,8 gramm, vagy 11,7 gramm nátrium-klorid.
Az oldószer hozzáadása előtt először a főzőpohárba kell adni a szilárd anyagot. Adjon annyi oldószert, hogy a szilárd anyag feloldódjon. Öntsük az oldatot egy mérőhengerbe vagy mérőlombikba, és adjunk hozzá oldószert a végső térfogat eléréséhez.
Mérjük meg a végső oldat pH-ját pH-mérővel vagy pH-papír segítségével. A pH-mérő biztosítja a legpontosabb mérést. A pH-papír azonban elegendő lehet, ha nem áll rendelkezésre mérő. A pufferre példa a nátrium-klorid, a vizes NaCl.
Határozza meg, hogy a pH meghaladja-e, bázikusabb vagy alacsonyabb, savasabb-e, mint a szükséges pH. A NaCl vízben oldódik, és így semleges pH-értéket kap 7-re.
Reagens hozzáadásával a pH-érték a kívánt értékre változik. A pH megváltoztatásához használt reagensnek meglehetősen hígnak kell lennie, és nem változtathatja meg az oldat kémiai összetételét. Sósavat, 0,1 M HCl-t használnak a pH csökkentésére, a nátrium-hidroxidot, 0,1 M NaOH-t pedig a pH emelésére. A sósav és a nátrium-hidroxid vizes elegyével nátrium-klorid keletkezik.