A bróm a 35-ös elem a periódusos rendszerben, vagyis magja 35 protont tartalmaz. Kémiai szimbóluma a Br. A fluor, a klór és a jód mellett a halogén csoportba tartozik. Ez az egyetlen nemfémes elem, amely szobahőmérsékleten folyékony. Vörösesbarna és büdös. Valójában a "bróm" név a görög "bromos" műből származik, ami "bűzt" jelent. A brómgőzök irritálják a szemet és a torkot, és csupasz bőrrel érintkezve fájdalmas sebeket okozhatnak.
Oxidációs számok
Az oxidációs számok arra utalnak, hogy az elem miként osztja meg az elektronokat, miközben egy vegyület része. A pozitív oxidációs számok azt jelzik, hogy az elem feladja az elektronokat és helyi pozitív töltést szerez. A negatív oxidációs számok azt jelzik, hogy egy elem extra elektronokat vesz fel és helyi negatív töltést szerez. Ne feledje, hogy ezek a számok hasznosak ahhoz, hogy nyomon kövessék az elektronokat a kémiai reakciókban, de nem képviselik tökéletesen a valóságot. Az oxidációs számok azt feltételezik, hogy az összes kötés 100% -ban ionos, ami azt jelenti, hogy az elektronokat adják vagy veszik, de soha nem osztják meg. Ez a tényleges vegyületeknél ritkán fordul elő.
A bróm oxidációs számai
A bróm leggyakoribb oxidációs száma 5, 4, 3, 1 és -1. Bármely adott vegyületen belül a bróm csak ezen oxidációs állapotok egyikével rendelkezik; a különböző számok azt mutatják, hogy a bróm hogyan viselkedik a különböző vegyületekben.
Oxidációs számok meghatározása
Ha egy vegyületben egy elem oxidációs számát meghatározzuk, az segít olyan elemeket használni, mint például az oxigén vagy a fluor, amelyek szinte mindig azonos oxidációs számmal rendelkeznek. Bármely töltés nélküli vegyület összes oxidációs számának összege mindig nulla.
Példa vegyületekre
A bróm-fluoridban vagy BrF-ben lévő brómatom oxidációs száma +1. Bróm-dioxidban vagy BrO2-ben oxidációs száma +4. Ennek oka, hogy a fluor oxidációs száma általában -1, az oxigéné pedig általában -2.