A hidrogénkötés a kémia kifejezés az enyhén töltésű molekulák egyes részei közötti erős vonzás okozta intermolekuláris erők kifejezésére. Akkor fordul elő, amikor a molekulák olyan atomokat tartalmaznak, amelyek méretükből adódóan nagyobb erővel hatnak a kovalensre kötéseket a molekulában, aminek eredményeként a közös elektronok jobban keringenek körülöttük, mint az atom, amelyhez kötődnek nak nek. Ez az egyenlőtlen elektron-részesedés azt eredményezi, hogy a molekulának pozitív szakasza és ennek megfelelő negatív szakasza van.
A tények
A hidrogénkötés a gyenge vonzó erő egyik formája az elektromos töltést tartalmazó molekulák között. Elektrosztatikus vonzás okozza, és megváltoztathatja a molekulák kémiai tulajdonságait, beleértve az olvadáspont emelését is. Az erő erősebb, mint egy egyszerű dipól-dipól erő, de gyengébb, mint a teljes ionos kötés.
Kis elektromos töltések
A hidrogénkötés ott történik, ahol két vagy több molekula mindegyikén van egy kis elektromos töltés, az úgynevezett „dipólus”, amely „két pólusnak” fordítja. A molekulák negatívabban töltődnek fel egy szakaszban, és pozitívabban töltődnek be egy másik. Ez azt eredményezi, hogy a szomszédos molekulák ellentétesen töltött részei kis elektromágneses vonzerőket éreznek.
Erő
Bár a hidrogénkötéseket gyenge vonzó erőnek tekintik, messze a legerősebb gyenge kötések (más néven „Van der Waal erői”). Ennek eredményeként a hidrogénkötés csak gyengébb, mint az ionos kötés. Mivel a hidrogénkötések annyira erősek, az általa kötött molekulák olvadáspontja és forráspontja megnő.
Víz
A vizet erősen befolyásolja a hidrogénkötés. Mivel a hidrogénkötések vonzzák egymáshoz a vízmolekulákat, a víz jobban össze van csomagolva folyékony formában, mint szilárd formában, ahol a molekulák egymástól távolabb, egy rácsban vannak tartva. A víz szorosan összepakolt folyadékszerkezete a forráspontját is annyira megváltoztatja, hogy szilárd, folyékony és gáznemű víz azonos hőmérsékleten létezhessen; ezt „hármaspontnak” nevezik.