Az atom sugara az a mag közepétől a legkülső elektronig terjedő távolság. A különféle elemek - például hidrogén, alumínium és arany - atomjainak mérete a mag méretétől és az elektronok energiájának függvényében változik. Megtekintve egy periódusos táblázatot, amely felsorolja az atom sugarát, láthatja, hogy egy elem helye a táblázatban hogyan befolyásolja az atom méretét.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az atomok elektronjának száma, valamint az elektronok energiája is befolyásolja annak sugarát.
Atomszerkezet
Az atom protonok és neutronok központi magjából áll, amelyet elektronfelhő vesz körül. Az atom mérete egy pár különböző erővel járó kiegyensúlyozó tényezőtől függ. A proton pozitív elektromos töltéssel rendelkezik, míg az elektron negatív. A kétféle részecske vonzza egymást - minél erősebb a vonzerő, annál kisebb az atom sugara. Azonban egy sok elektronú atom nem tolja őket ugyanabba a térbe. Több koncentrikus „héjat” foglalnak el, így minél több elektron, annál több héj és annál nagyobb az atom. A „szűrés” nevű hatás bonyolítja a nagy mag által kifejtett erőt. A legkülső protonok blokkolják a belső részeket, csökkentve az elektronok általános vonzerejét.
Atomszám
Az elem atomszámának növekedésével növekszik annak magja és a körülötte levő elektronok száma. Minél nagyobb az atomszám, annál nagyobb az atom sugara. Ez különösen igaz, amikor a periódusos rendszer egy adott oszlopában egyenesen lefelé halad; az egymást követő szomszédos atomok sugara megnő. A növekvő méret annak köszönhető, hogy a periódusos rendszerben lefelé haladva egyre több a töltött elektronhéj.
Periódusos rendszer sora
A periódusos rendszerben az elemek atomsugara csökken, ha egy sorban balról jobbra halad. A protonok száma balról jobbra növekszik, ami nagyobb vonzó erőt eredményez a magban. Az erősebb vonzerő közelebb húzza az elektronokat, csökkentve a sugarat.
Elektronenergia
Az elektromos áram és a fény egyaránt hordozza az energiát. Ha az energia mennyisége kellően nagy, akkor az atom elektronjai el tudják fogadni. Ez azt okozza, hogy az elektronok átmenetileg a magtól távolabb lévő héjhoz ugranak, növelve az atom sugarát. Hacsak az elektron nem repül teljesen el az atomtól, felszabadítja az imént kapott energiát és visszaesik eredeti héjába. Amikor ez megtörténik, az atom sugara normálissá csökken.