A vegyészek körében az 1950-es évekbeli fejlesztése óta széles körben elfogadott Valence-Shell elektron-pár taszító modell szerint a az elektronpárok közötti taszítás úgy formálja a molekulát, hogy csökkenti a visszaverő energiát, vagy maximalizálja a távolságot azokat a párokat.
A molekula Lewis-pontszerkezetének piszkozatát követően, amely pontokkal azonosítja a vegyérték vagy a külső héj számát, minden egyes atom tartalmaz elektronokat, akkor meg tudja számolni a kötő és nem kötődő elektroncsoportok számát, amelyek körülveszik a központi atom. Ezek a párok a vegyértékhéj körül helyezkednek el oly módon, hogy elérjék a lehető legtávolabbi távolságot őket, de csak a kötő elektronpárok, vagy azok, amelyek egy atomhoz kapcsolódnak, hozzájárulnak a molekula végleges kialakulásához alak.
Egy molekula, amelynek két kötő elektronpárja van, és nincs kötő párja, például szén-dioxid, lineáris lenne. Míg a víz és az ammónia molekulái négy vegyértékű héj elektroncsoportot tartalmaznak, a víz molekula két kötést és két nem kötést tartalmaz elektronpárok, amelyek v alakú molekulát eredményeznek, mivel a két hidrogénatom közelebb van szorítva egymáshoz, hogy a két nem kötődő pár elektronok. Az ammónia molekula azonban három kötődő elektronpárt tartalmaz, mindegyik hidrogénatomhoz egyet, és így trigonális piramis alakot eredményez.