A réz-szulfát-pentahidrát, kémiai jelöléssel kifejezve CuSO4-5H2O, „hidrátot” jelent. A hidrátok ionos anyagból állnak - egy vegyületből fém és egy vagy több nemfém - plusz vízmolekulák, ahol a vízmolekulák valójában beépülnek az ionos szilárd szerkezetbe összetett. Ez azonban azt jelenti, hogy a 100 gramm réz-szulfát-pentahidrát minta nem 100 gramm réz-szulfátból áll. A vegyészek ezt kompenzálják azzal, hogy a réz-szulfát tömegét a minta teljes tömegének százalékában fejezik ki. A legegyszerűbben kifejezve: a koncentráció tömegszázalékban kifejezi a réz-szulfát grammszámát egy 100 grammos réz-szulfát-pentahidrát mintában.
Számítsa ki a réz-szulfát-pentahidrát (CuSO4-5H2O) képlet tömegét. Szorozzuk meg az egyes atomok atomtömegét, amint az az elemek periódusos rendszerében megtalálható, a képletben szereplő atomok számával, majd összeadjuk az összes eredményt. A réz például 63,55 atomtömeg-egységet vagy amu-t tartalmaz, és a képlet egy Cu-atomot tartalmaz. Ezért Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. A képlet többi atomja S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; és H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Kombinálja ezeket az adatokat, hogy megkapja a képlet súlyát: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Számítsa ki a víz nélküli réz-szulfát (CuSO4) képlet tömegét Ebben az esetben Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; és O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Ezek az értékek összesen 159,62 amu.
Ez azt jelenti, hogy egy 100 gramm réz-szulfát-pentahidrát-minta 63,92 gramm réz-szulfátot tartalmaz. Ez azt is jelenti, hogy a réz-szulfát-pentahidrát 100 - 63,92 = 36,08 tömegszázalék vizet tartalmaz.