Meghatározhatja az oldott oldott anyag koncentrációját tömeg-tömeg százalékban, tömeg-térfogat százalékban vagy térfogat-térfogat százalékban. Ebben az összefüggésben a tömeg a tömeg szinonimája, tehát a tömegszázalék az oldott anyag és az oldat tömegének relatív tömegét jelenti, és kifejezheti "tömegszázalék". Azonban az is gyakori, hogy a súlyt a térfogathoz viszonyítjuk, és az eredményt "tömeg / térfogat százalékban" fejezzük ki. Akárhogy is, mindaddig, amíg ismeri a kémiai képletek az oldott anyaghoz és az oldószerhez (amely általában víz), a tömegszázalék lehetővé teszi, hogy kiszámolja, hány mol oldott anyag van jelen a megoldás. Ebből meg lehet határozni az oldat molaritását, amely az oldott anyag moljainak száma literenként.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Ha ismeri az oldat tömegszázalékát, megtalálja az oldott anyag tömegét. Ezt osszuk el a molekulatömegével, hogy megkapjuk a molokat, és osszuk el az oldat térfogatával, hogy megtaláljuk a molaritást.
Súlyszázalék vs. A tömeg és a térfogat százaléka
A tömegszázalékos oldatot kifejezheti az oldott anyag tömegének x százalékában. Ez az előnyös módszer a kereskedelmi savoldatok koncentrációjának kifejezésére. Például a kereskedelmi koncentrációjú sósav általában 37 tömeg% -os oldatot jelent. Ésszerűbb a nagyon híg vizes oldatokat - például a biológiai kutatásban használtakat - kifejezni tömeg / térfogat százalékban. Mivel a víz sűrűsége 1 g / ml, ez tömegszázalékot jelent, mivel adott számú milliliter víz súlya ez a grammszám.
Egy tömeg% oldat molaritása
Tegyük fel, hogy x százalékos megoldása van, amelynek súlya W gramm. Az oldott anyag tömege ekkor Ws = x / 100 • W. Keresse meg a vegyület molekulatömegét, és ossza fel ezt a számot W-res hogy megtalálja a kezedben lévő anyajegyek számát. A molaritás megállapításához mérje meg az oldat térfogatát, és ossza el azt az anyajegyek számával. Ehhez a számítási munkához először a súlyegységeket konvertálja grammokra, a térfogategységeket literekre.
Molaritási példák
Mekkora a 37 tömegszázalékos HCl-oldat 900 milliliterének molaritása?
Az oldott anyag tömege 37/100 • 50 g = 18,5 g. A HCl egy hidrogénatomból (atomtömeg 1 g / mol) és egy klóratomból (atomtömeg 35 g / mol) áll, így molekulatömege 36 g / mol. Ezt osszuk az oldat tömegére, hogy 0,51 molot kapjunk. A molaritás megtalálásához ossza el ezt a számot a térfogattal, amely 0,09 liter. A válasz 5,7 mol / liter.
Mennyi a 3 uncia 3 százalékos sóoldat molaritása?
Feltételezhetjük, hogy ez a tömeg / térfogat koncentráció. Megkönnyíti a számításokat, ha a térfogatot literre konvertálja, ezért használja ezt az átszámítást: 1 uncia = 0,03 liter. 0,09 liter oldat vagy 90 milliliter van. Mivel a víz súlya 1 gramm milliliterenként, a minta tömege 90 gramm. Ez 3 százalékos oldat, így az oldott anyag tömege 3/100 • 90 = 2,7 g.
A só kémiai képlete NaCl, és tekintettel arra, hogy a nátrium és a klór atomsúlya 23 g / mol, illetve 35 g / mol, molekulatömege 58 g / mol.
Ossza be a molekulatömeget az oldat oldott anyag tömegére az molok számának meghatározásához: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mol.
Osszuk el az oldat térfogatával a molaritás megtalálásához: M = (0,047 mol ÷ 0,09 liter) = 0,52 mol / liter.