Az apró fehér kristályos anyag, amelyet a hasábburgonyájára szórsz, csak egy példa arra, amit a vegyészek sóknak neveznek. Valójában minden savból és bázisból álló ionmolekula, amely vízben oldódik ionok létrehozására, só. Míg a sók általában semlegesek, vízben oldva savas vagy lúgos oldatot hozhatnak létre, attól függően, hogy melyik alkotórész erősebb. Ha az ionok azonos erősségűek, az oldat semleges.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A sókat mindig úgy nevezzük meg, hogy először a savas iont vagy kationt soroljuk fel. A bázisiont vagy aniont a második helyen soroljuk fel. Az asztali sót például nátrium-kloridnak (NaCl) nevezik.
Nátrium-klorid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
A nátrium-klorid (NaCl) a leggyakoribb sótípus az életünkben. Asztósóként ismert, szilárd formában köbös rácsot képez. Ez az egyik legbiztonságosabb anyag, amelyet kémiaórán vagy konyhában használhat.
A Na + kation sav, mivel ez egy elektronpár-akceptor. Nagy sugara és alacsony töltése miatt azonban rendkívül gyenge sav. Felismerheti, hogy a Cl-anion a sósav (HCl) része. A Cl-ion töltése olyan gyenge, hogy gyakorlatilag semleges. Vízben oldva a nátrium-klorid semleges oldatot hoz létre.
Kálium-dikromát
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kálium-dikromát (K2Kr. |2O7) narancssárga színű só, amely káliumból, krómból és oxigénből áll. Nem csak emberre mérgező, hanem tűzveszélyes oxidálószer is. A kálium-dikromátot soha nem szabad kidobni. Ehelyett sok vízzel le kell mosni a lefolyóba. Mindig használjon gumikesztyűt, amikor ezzel a vegyülettel dolgozik. Ha kálium-dikromát oldatot önt a bőrére, az kémiai égést okoz. Ne feledje, hogy bármely vegyület, amelyben króm van, potenciálisan rákkeltő.
Kalcium-klorid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalcium-klorid (CaCl2) fehér színében hasonlít az étkezési sóra. Széles körben használják a jég eltávolítására az utakról. Jégtelenítőként hatékonyabb, mint a nátrium-klorid, mert a kalcium-klorid három iont termel, míg a kalcium-klorid csak kettőt. A kalcium-klorid képes a jeget mínusz 25 F-ig megolvasztani, ami akár 10 fokkal alacsonyabb, mint a nátrium-klorid esetében. A kalcium-klorid annyira higroszkópos, ami a víz felszívódásának képessége, hogy ha fedetlen szobában hagyja, akkor annyi vizet képes felszívni a levegőből, hogy önmagában oldatban oldódjon fel.
Nátrium-biszulfát
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Nátrium-hidrogén-szulfát (NaHSO4) nátriumból, hidrogénből, kénből és oxigénből képződik. Kénsavból állítják elő, és megtartja a sav egyik hidrogénionját, ami ennek a sónak savas tulajdonságokat ad. A száraz savként ismert nátrium-biszulfátot kereskedelmi alkalmazásokban használják, például a fürdők és uszodák pH-értékének csökkentésében, a betonmosásban és a fémek tisztításában. Szilárd formájában a nátrium-hidrogén-szulfát fehér gyöngyöket képez. Ez a só mérgező és károsíthatja a bőrt, ezért kezelése közben használjon gumikesztyűt. Lenyelés esetén azonnal hívja a mérgező központot, és ne hánytasson.
Rézszulfát
•••Svetl / iStock / Getty Images
Réz-szulfát (CuSO4) kék réz, kén és oxigén. Vízben oldva színtelenné válik. Ha egy vas tárgyat réz-szulfát és víz oldatába merít, a vas hamarosan vörös színt kap. Ez egy rézfilm, az oldat és a vas kémiai reakciója miatt. Ugyanez a reakció azt eredményezi, hogy a vas helyettesíti az oldat rézét, és vas-szulfátot képez.