Az atomok egy sűrű magból vagy magból állnak, amely pozitív töltésű részecskéket, úgynevezett protonokat és töltés nélküli részecskéket tartalmaz, amelyeket neutronoknak neveznek. A negatív töltésű elektronok a magon kívüli, kissé zárt térrészeket foglalják el, amelyeket pályáknak nevezünk. A protonok és a neutronok csaknem 2000-szer többet nyomnak, mint az elektronok, és ezért az atomok tömegének szinte teljes részét képviselik. A periódusos rendszer bármely adott elemére vonatkozóan az atomjainak magjaiban lévő protonok száma következetes. Minden szénatom például hat elektronot tartalmaz. Az elektronok száma megegyezik a semleges atomban lévő protonok számával, de az atomok kémiai reakciók során nyerhetnek vagy veszíthetnek elektronokat. A neutronok száma szintén változik az egyes atomok között. A kémikusok ugyanazon elem atomjaira utalnak, eltérő neutronszámmal, mint izotópok. Ezen kifejezések megértése jelenti a kulcsot az izotóp protonjainak, neutronjainak és elektronjainak meghatározásához.
A szimbólum alapján azonosítsa az izotóp tömegszámát. Megállapodás szerint a tudósok egy izotóp tömegszámát felső indexszámként adják meg az elemi szimbólum, például a 235U előtt, vagy egy kötőjellel a szimbólum után, mint az U-235-ben.
Határozza meg az izotóp magjában lévő protonok számát úgy, hogy az atomszámát az elemek periódusos rendszerében keresi. A periódusos rendszer az atomszám növelésével rendezi az elemeket. Az U például az urán kémiai szimbólumát jelenti, és atomszáma 92. Ez azt jelenti, hogy az összes uránatom 92 protont tartalmaz magjában.
Számítsa ki az izotóp által tartalmazott elektronok számát, megjegyezve, hogy szimbóluma tartalmaz-e töltést. A töltés jelölése pozitív vagy negatív számot képvisel, általában felső indexként írva a kémiai szimbólum, például a 235U (4+) után. Ez azt jelzi, hogy az uránatom négy elektronot veszített. Megállapított töltés hiányában az izotóp nulla töltéssel rendelkezik, és az elektronok száma megegyezik a protonok számával. Ha a szimbólum tartalmaz egy megadott töltetet, vonjon ki pozitív töltéseket az atomszámból, vagy adjon hozzá negatív töltéseket. A 235U (4+) például 92 - 4 = 88 elektronot tartalmazna.
Keresse meg az izotópban található neutronok számát úgy, hogy kivonja a protonok számát a szimbólumban megadott tömegszámból. Például a 235U, amely 92 protont tartalmaz, ezért 235 - 92 = 143 neutront tartalmaz.
Amire szükséged lesz
- Az elemek periódusos táblázata
- Számológép