A H2N-CO-NH2 kémiai képletű karbamid egy metabolit vagy salakanyag, amelyet a vesék eliminálnak. Színtelen szilárd anyag és fontos nitrogénforrás a műtrágyákban. Bár szilárd anyagként alkalmazható a talajon, gyakran meghatározott koncentrációjú vízalapú oldatként alkalmazzák. Egy ilyen megoldás elkészítése nem nehéz, ha az ember rendelkezik a szükséges minimális felszereléssel és ismeri a molekulatömeg fogalmát. Az oldatban a karbamid koncentrációjának azonosítására két módszer létezik: tömegszázalék - akár karbamid, akár „nitrogénként” - és molaritás.
Keresse meg a karbamidban lévő elemek atomtömegét és számítsa ki annak molekulatömegét. Ezzel hidrogént kap, 1; nitrogén, 14; szénatom, 12; és oxigén, 16. Mivel négy hidrogénatom, két nitrogénatom, egy szénatom és egy oxigénatom van, a karbamid molekulatömege a következő képlettel számítható: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Számítsa ki a karbamid nitrogén százalékát, és keresse meg a molaritás definícióját. A karbamid 60 molekulatömegéből 28 nitrogén, és a karbamidban lévő nitrogén százalékát a következőképpen számolják: (28/60) x 100 százalék = 47 százalék.
A molaritás definíciója a Princeton Wordnet Search szerint: „az oldott anyag mol / liter oldatban mólszámával mért koncentráció”.
A „mol” szó rövidítése az anyag molekulatömege grammban. Karbamid esetében ez 60 g / liter oldat.
