A kristály az anyag szilárd állapota, amely atomok, molekulák vagy ionok belső elrendezését tartalmazza, szabályos, ismétlődő és geometriai elrendezésű. A kristályokat csoportosíthatjuk belső elrendezésük geometriai alakja vagy fizikai és kémiai jellemzőik vagy tulajdonságaik szerint. Az ionos kristályok a kristályok négy fő kategóriájának egyike, amikor fizikai és kémiai tulajdonságaik alapján csoportosítják őket.
Kötés erőssége
Az ionok olyan atomok, amelyek pozitív vagy negatív töltést hordoznak. A kristályt alkotó ellentétesen töltött ionok közötti elektrosztatikus erők összetartják az atomokat. Az ellentétesen töltött ionok közötti vonzó erők lényegesen erősebbek, mint a semleges atomoké, és figyelembe veszik az ionos kristályok tulajdonságait. A nátrium-klorid, közismertebb nevén asztali só, példa egy ionos kristályra.
Elektromos vezetőképesség
Az ionos kristályok vízben oldódnak. Feloldódásuk után a kristályt alkotó ionok disszociálnak vagy szétválnak, és felszabadítják őket, hogy az elektromos töltést az oldaton keresztül hordozzák. Az olvadt állapotú ionos kristályok szintén jól vezetik az elektromosságot. A kristályok vízben történő feloldásához hasonlóan ezek megolvadása lehetővé teszi a szabad ionok pozitív és negatív pólusba történő elmozdulását.
Keménység
Az ionkristályokban lévő ionok közötti kötések erőssége meglehetősen megnehezíti őket, összehasonlítva más típusú kristályokkal. Keménységük ellenére az ionos kristályok törékenyek. Nyomás alatt a kristályon belül azonos töltésű ionok egymáshoz csúsznak. Az így létrejövő elektrosztatikus taszítás hasonló ionok között a kristály hasadását okozza.
Olvadás és forralás
Amikor egy anyag szilárd formában van, atomjai olyan szorosan kötődnek, hogy viszonylag rögzített helyzetben maradnak. A szilárd anyag felmelegítése az atomok mozgását okozza, és bár kötődnek egymáshoz, a kötések lazábbak és a szilárd anyag cseppfolyósabbá válik. A folyadék melegítése hatására részecskéi végül leküzdik az összetartó kötéseket, és a folyadék elpárolog. Azt a hőmérsékletet, amelynél a gőznyomás elég nagy ahhoz, hogy buborék keletkezzen a folyadékban, az anyag forráspontjának nevezzük. A tiszta kristályos szilárd anyagoknak jellemző olvadás- és forráspontjaik vannak, ezeket általában azonosító tulajdonságokkal használják. Az ionos kristályok magas olvadás- és forrásponttal rendelkeznek a gyengébb, nem ionos kötésekkel összehasonlítva.
Entalpiák
A fúziós entalpia az a hőmennyiség, amely egy szilárd anyag meghatározott mennyiségének, az úgynevezett molnak megolvadásához szükséges, állandó nyomás fenntartása mellett. A párolgási entalpia az a hőmennyiség, amely egy nyomás alatt folyékony anyag egy móljának gázállapotba történő átalakításához szükséges. Fred Senese, a Frostburgi Állami Egyetem Kémiai Tanszékének adatai szerint ezek a tulajdonságok az ionos kristályok esetében általában 10–100-szor nagyobb, mint a gyengébb kémiai kötésekkel rendelkezőké.