A titrálás az ismeretlen oldat koncentrációjának meghatározása az ismert koncentrációjú oldat kémiai reakciója alapján. Az eljárás általában magában foglalja az ismert oldat (a titráló) hozzáadását az ismeretlen oldat (az analit) ismert mennyiségéhez, amíg a reakció befejeződik. Az analit koncentrációjának kiszámításához meg kell mérni az alkalmazott titráns térfogatát.
Add a titrált anyagot az analitba, amíg el nem érjük a végpontot. Ezt gyakran színváltozás jelzi, például néhány csepp fenolftalein hozzáadásával, egy általánosan használt sav-bázis indikátorral, amely a lúgban rózsaszínről savra színtelenre változik.
Használja a titrálási képletet. Ha a titráló és az analit mólaránya 1: 1, a képlet a sav molaritása (M) x savtérfogat (V) a sav = moláris (M) a bázis x térfogat (V) a bázis. (A molaritás az oldat koncentrációja, az oldott anyag mol / liter számában kifejezve).
Ha az arány nem 1: 1, használjon a képlet módosított változatát. Például, ha 25 ml nátrium-hidroxid (NaOH) oldatának ekvivalencia pontig történő titrálásához 35 ml 1,25 M sósavra (HCl) van szükség, NaOH koncentrációja az 1: 1 arány képlet alkalmazásával, mivel a sósav és a nátrium-hidroxid 1: 1 mólarányú (egy mól HCl reagál egy mól NaOH).
Szorozzuk meg a sav molaritását a sav térfogatával (1,25 x 35). Ezután fogadja el ezt a választ (43,75), és ossza el az alap (25) térfogatával. A válasz 1,75 M, ami a bázis molaritása.