Öntsön cukorkristályokat vízbe és keverje össze, és a cukor feloldódik. Öntsön és kevergessen tovább, és egy bizonyos ponton már nem oldódnak fel, és a kristályok az üveg aljára hullanak. Ezen a ponton állítólag az oldat telített. De tartsd meg - a víz felmelegítésével több cukorkristály oldódhat. Amikor elérte a telítési pontot, és több cukor feloldódik, túltelített oldatot kap. Megteheti ezt sóval, cukorral, nátrium-acetát kristályokkal és bármi mással, amely vízben feloldódik. Valójában a túltelített oldat elkészítéséhez nem is kell víz. Megteheti alkohollal, festékhígítóval vagy bármilyen más oldószerrel. A legegyszerűbb azonban vízzel csinálni, mert a víz a legjobb oldószer a világon.
Mi a telített megoldás?
A víz az egyik legérdekesebb és legfontosabb kémiai vegyület. Minden vízmolekula két pozitív töltésű hidrogénatomból és egy negatív töltésű oxigénatomból áll. A hidrogénatomok a sokkal nagyobb oxigénatomon helyezkednek el, így nettó polaritást hoznak létre a molekula egyik oldala és a másik között. Emiatt a vízmolekulák kötéseket alkotnak egymással az úgynevezett hidrogénkötés során.
Oldott anyag, például cukor vagy só bevezetésekor a vízmolekulák erősebben vonzódnak az oldott atomokhoz és molekulákhoz, mint egymáshoz. Körülveszik az oldott molekulákat, és ahogy teszik, az oldott anyag fokozatosan szétesik. Komponens atomjai és molekulái elsodródnak, mindegyiket vízmolekulák veszik körül, és az oldott anyag feloldódik. Ha mégis több oldott anyagot kever, akkor végül elfogy a vízmolekula e munka elvégzéséhez, és ezen a ponton az oldat telített.
Hogyan lehet túltelített oldatot készíteni
A túltelített oldat elkészítésének módja a hő hozzáadása, de csak egy kis hő nem fogja elvégezni a munkát. A vizet a forráspont közelében kell felmelegítenie. Amikor a víz ilyen forróvá válik, a vízmolekuláknak nagyobb szabadságuk van a mozgásban, és több hely van az oldott molekulák között. Folytathatja a keverést sóban, cukorban vagy bármely más oldott anyagban, és ez tovább oldódik, annak ellenére, hogy elérte a telítési pontot. Vegye le a hőt, és hagyja az oldatot fokozatosan kihűlni, és az oldott anyag legalább egy ideig oldott marad. Ez lényegében a túltelített definíció. A túltelített megoldás rendkívül instabil, és furcsa dolgok történhetnek.
Forró jég, sziklacukor és kristályképződés
Hallottál már valaha forró jégről? Víz és nátrium-acetát kristályok túltelített oldatából állítják elő. Ha egyetlen nátrium-acetát kristályt visz be egy ilyen oldatba, ez olyan, mint egy ravasz, amely hirtelen reakciót indít el, amelynek során az oldatban lévő összes nátrium-acetát felesleg gyorsan kristályosodik. Ez egy exoterm folyamat, amely hőt ad le, így míg a reakció jéghez hasonló kristályokat eredményez, hőt is termel, ezért a forró jég elnevezést. A kristályképződés drámai bemutatásához lassan öntsük a túltelített oldatot néhány fel nem oldott kristályra. A kristályosodás olyan gyorsan történik, hogy öntéskor kristálytorony alakul ki.
Hasonló folyamat fordul elő, amikor a vizet forráspontig melegítjük, cukrot keverünk hozzá, az oldatot hűlni hagyjuk, és az oldatban felfűzünk egy húrt. A cukor fokozatosan egyesül a húron, és egy nagy kristályt képez, amelyet édességként élvezhet. Egy szó a bölcsek számára: Élvezze a szaloncukrot mértékkel, és mindenképpen mossa meg a fogát. A cukor hozzájárul az üregek kialakulásához.