Az elméleti hozam a kémia olyan kifejezése, amely arra a termékmennyiségre vonatkozik, amelyet vegyi reakció után kapna, ha a reakció befejeződik. A reakció befejeződéséhez az összes korlátozó reagenst fel kell használni, lehetetlenné téve, hogy a maradékból több termék képződjön. Az elméleti hozam megtalálásához ismernie kell a reakció egyenletét és azt, hogy az egyes reaktánsok hány móljával kezdődik.
Kiegyensúlyozzuk a kémiai egyenletet. Vegyük például a H + O = H egyenletet2O. Ennek kiegyensúlyozásához két hidrogénre van szükség a bal oldalon, hogy egyensúlyban legyen a két hidrogén a vízben, tehát 2H + O = H2O.
Határozza meg a korlátozó anyagot. Ez az ügynök, akitől a reakció során elsőként elfogy. Tegyük fel például, hogy 5 mol hidrogénnel és 3 mol oxigénnel kezdi. Szüksége van a hidrogén és az oxigén arányára 2: 1, amint az az egyenletből látható. 3 mol oxigén felhasználásához 6 mol hidrogénre lenne szükség (3 mol x 2), de csak 5 van. Ezért ebben a példában a hidrogén a korlátozó anyag.
Számítsa ki a kapott termék molokat a korlátozó szer mennyisége alapján. Ezt úgy teheti meg, hogy megszorozza a korlátozó szer móljait a termék és a korlátozó szer arányával. A példában a H2O és a hidrogén aránya 1: 2. Tehát 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Ez az elméleti hozam.
Hivatkozások
- Elméleti hozam
Tippek
- Konvertálja az elméleti hozamot molról grammra a termék moláris tömegének felhasználásával.
A szerzőről
Kaylee Finn 2009-ben kezdett szakszerűen írni különféle weboldalakhoz, elsősorban az üzleti személyes pénzügyekkel foglalkozó cikkekkel. Szaktudását az adók, a diákhitelek és az adósságkezelés területén hozza írásaiba. Rendszerdinamikai alapképzését a Worcester Polytechnic Institute-ban szerezte.
