A laboratóriumban sokféle megoldással kell dolgoznia. A megfelelő koncentrációjú megoldás elkészítéséhez tudnia kell, hogy az adott vegyületből mennyit ad hozzá.
Tegyük fel, hogy 1 M NaCl oldatot kell készítenie a futtatott reakcióhoz. Honnan tudná, hogy mennyi sót kell kimérni, majd hozzáadni az adott térfogatú vízhez?
Ehhez meg kell találni a módját, hogy a vegyület (só) tömegét az adott vegyület mólszámához viszonyítsuk. Az elemek moláris tömege megmondja a vegyületek moláris tömegét, így ezt kitalálhatja.
Moláris tömeg meghatározása
A moláris tömeg meghatározása az anyagban található gramm egy vakond egy anyag. Így az egység gramm / mol vagy g / mol.
Mi az anyag mólja? Az anyag mólja az adott anyag meghatározott mennyisége.
A vakond egy szám: 6.022 x 1023. Mivel egy vegyület részecskéi olyan kicsiek, nem igazán lehet róluk külön beszélni, anélkül, hogy az valóban nehézkessé válna. Ezért a tudósok felhasználják a vakondot. Hatalmas számú molekulát ír le. A mol / mol gramm leírja egy elem tömegét, ha az anyagnak egy mol részecskéje van.
Most, hogy tudod, mi a vakond és mire vonatkozik a moláris tömeg, hol találod ezt a számot? A periódusos rendszer minden eleméhez megtalálhatja. Ha megnézi az egyes elemek szimbólumát, talál egy számot. Az elemek moláris tömegét ez a szám adja meg, moláris tömeg, amely szintén a molekuláris tömeg.
Moláris tömegpéldák
Az oxigén alatti szám 15,999 (nézzen meg egy periódusos táblázatot online vagy a tankönyveiben). Az oxigén moláris tömege 15,999 g / mol.
Mi a helyzet egy vegyület moláris tömegével, nem csak egy elemével?
A vegyületek moláris tömegének meghatározásához hozzá kell adni az adott vegyület összes elemének moláris tömegét.
Vessen egy pillantást a NaOH-ra, amely nátriumot, oxigént és hidrogént tartalmaz. A nátrium moláris tömege 22,99 g / mol, az oxigén 15,999 g / mol és a hidrogén 1,008 g / mol.
Összeadva ezeket kapjuk:
Mint ilyen, a NaOH moláris tömege 30,997 g / mol.
Mi van, ha van olyan vegyületed, amelynek van egy eleme aláírással? Például MgCl2?
Ebben az esetben hozzá kell adnia a magnézium és a klór moláris tömegének kétszeresét:
Tehát az MgCl2 moláris tömege 95,211 g / mol.
Moláris tömeg felhasználásával
Most foglalkozhat a kérdéssel a cikk elején. Tegyük fel, hogy 1 liter 1 M NaCl oldatot kell készítenie. Honnan lehet tudni, hogy mennyi sót kell súlyozni?
Először meg kell találnia a megoldáshoz szükséges anyajegyek számát. Ehhez ki kell használnia a kívánt molaritást és a kívánt oldat térfogatát.
Ez a számítás azt jelenti, hogy egy mol sóra van szüksége. Most meg kell használnia a só moláris tömegét annak kiszámításához, hogy mennyit kell kimérnie.
Ez a számítás azt jelenti, hogy ha 1 liter NaCl-os oldatot akarna készíteni, akkor 58,44-et kell mérlegelnie gramm NaCl. Ezt az 58,44 gramm sót egy mérőhengerbe töltené, és az 1 literig töltené Mark.
