Az atom szerkezetének leírása magában foglalja az atom magjának és az atom elektronpályáinak megbeszélését. Egyszerűbben fogalmazva: az elektronpályák koncentrikus gömbök a mag körül, ahol az elektronok tartózkodnak, és mindegyik gömb egy adott energiaértékhez kapcsolódik. Minél közelebb van az elektrongömb a maghoz, annál alacsonyabb az energia a gömb elektronjainak. A pályák két fő típusa vesz részt az atomok megkötésében. Ezek a pályák tartják a vegyérték elektronokat. Az s és p pályák részt vesznek az atomok egymáshoz kötésében kovalens kötésekben. Amint lefelé halad a periódusos rendszerben, minden elemsor hozzáad egy másik típusú pályát, amely elérhető az atom elektronjai számára. Az atom elektronjai kitöltik a pályákat a legkisebb energiájú pályáktól a legmagasabb energiájú pályákig, és mindegyik pályán két elektron van. Amikor két elektron elfoglalja a pályákat, nagyobb energiájuk van, mint azoknak a pályáknak, amelyek csak egy elektront tartanak.
Írja meg a kérdéses elem elektronkonfigurációját. Töltse ki az atom pályáit az 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p és 5s sorrendben. Mindegyik pályára két elektron, minden p pályára hat elektron, és minden d pályára 10 elektron férhet.
Megtalálja, hogy melyik s vagy a pálya töltött utoljára. Ezek a pályák tartalmazzák az elem vegyértékelektronjait. Keresse meg például a szilícium vegyértékpályáját. A szilícium a 14. elemszám, tehát 14 elektronja van. A szilícium számára elérhető pályák: 1s, 2s, 2p, 3s és 3p. Az elektronok kitöltik az 1s, 2s, 2p és 3s pályákat, és az utolsó két elektront a 3p pályákra helyezik. A szilíciumnak négy vegyértékű elektronja van. Kettő a 3s pályáról, 2 pedig a 3p pályáról érkezik.