A modellatom felépítése egyszerű módja annak, hogy a hallgatók megtanulják a kémia néhány alapelvét. Az atomnak három része van: protonok, neutronok és elektronok. Ezek mindegyike meghatározza, hogy az atom milyen elemet képvisel. Az atom képviseletéhez el kell utazni a helyi kézműves boltba, és meg kell ismerni az elemek periódusos rendszerét. Minél kisebb az elem atomszáma, annál könnyebb lesz megalkotni az atom modelljét.
Különböző színűre festse a részecskéket, hogy megkülönböztesse őket. A 2 hüvelykes gömbökből hat színű legyen a protonok, a másik hat két hüvelykes gömb pedig egy másik színű, a neutronokat ábrázolja. Festse az 1 hüvelykes gömböket egy harmadik színnel, és ezek képviselik az elektronokat. Az elektronok sokkal kisebbek, mint a protonok és a neutronok, de a modell méretarányos létrehozása nem lenne megvalósítható.
A protonokat jelölje "plusz" szimbólummal, az elektronokat pedig "mínusz" szimbólummal. Ez megfelel az összes proton pozitív töltésének és az egyes elektronok negatív töltésének. A neutronoknak nincs töltésük.
Ragaszd össze a protonokat és a neutronokat, hogy kialakuljon a mag. Össze kell keverni őket a lehető legszorosabb konfigurációban, minden protonnak legalább egy neutronnal érintkezve. Ez egy szén-12 atom, egy specifikus izotóp. A Carbon-13-nak extra neutronja lenne, a C-14-nek pedig két további neutronja.
Vágja a merev vezetéket 18 hüvelykes és 36 hüvelykes hosszúságúra. Csúsztasson két elektront a 18 hüvelyk hosszúságra, a maradék négy elektron pedig a 36 hüvelyk hosszúságra. Hajlítsa meg a vezetékeket, hogy kör legyen, és a végeiket ragasztószalaggal kösse össze. Az elektronokat egyenletesen helyezzük el a pályájukon, mivel töltéseik valódi atomban taszítják egymást.
Csatlakoztassa az elektronpályákat a maghoz úgy, hogy négy vékony fa dübelet helyez be a magba, 90 fokos szöget zár be egymással keresztforma kialakításához, és a kör alakú huzalokat a tiplikhez ragasztja. A kisebb pálya az első energiaszintet jelenti, amely legfeljebb két elektron befogadására képes, a nagyobb pálya pedig a második energiaszint, amely legfeljebb nyolc elektron befogadására képes. Ez az elektronok Bohr-modellje, amely nem tökéletes ábrázolás, mivel lehetetlen pontosan meghatározni egyetlen atom elektronjának helyét.