Különbség a szulfid és a szulfit között

A kén, a kénköves latin szó természetesen előforduló elem. A gyufákban, a lőporban és a gyógyszerekben használt ként sok más elemmel együtt számos ion vagy töltött molekula létrehozására használják. A szulfid és a szulfit két kénből képzett ion. Míg a kettőnek van hasonlósága, sok különbség létezik közöttük.

A kén, az „S” atomi szimbólummal rendelkező elem évszázadok óta létezik. Ez egy nemfém, vagyis a periódusos rendszer jobb szélén található. Atomszáma tizenhat, vagyis a kénatomokban 16 proton és elektron van. Szobahőmérsékleten a kén sárga szilárd anyagként jelenik meg. A kén leggyakoribb izotópjai az S-32, S-33, S-34, S-35 és S-36. Ezen izotópok közül csak az S-35 radioaktív. Felezési ideje, vagy az az idő, amely alatt a minta egy fele atomjának másik elemmé bomlása szükséges, 87,2 nap.

Az ionok pozitív vagy negatív töltésű molekulák. A felesleges protonmennyiségű atomok pozitív töltésűek, míg az extra elektronokkal rendelkező atomok negatív töltésűek. Az ellentétesen töltött ionok vonzódnak egymáshoz és ionos kötést alkotnak. Az ionos kötés során a periódusos rendszer bal szélén lévő elemekből képződött fém, ionok megosztanak egy elektront egy nemfémmel. A szulfit és a szulfid kétféle ként tartalmazó ion.

A szulfidion egy magányos kénatomból áll. Töltése negatív kettő, így a szulfidok ezt a képletet kapják: S ^ 2-. A szulfidionok rendkívül bázikusak. Az egyik jól ismert szulfidionos ionvegyület a H_2S. A kénnel gyakran járó hírhedt rothadt tojás illata ebből a vegyületből származik. A szulfidvegyületek meglehetősen oldhatók. Sok vegyület, például a PbS, a CuS és a HgS oldhatatlan savas és bázikus oldatokban. Egyéb, például CoS, FeS és MnS csak bázisokban oldódik.

Mivel ion, a szulfitnak, akárcsak a szulfidnak, negatív töltése van. A szulfid és a szulfit közötti megkülönböztető tényező azonban a molekuláris felépítésük. Az egyik kénatom mellett a szulfitoknak három oxigénatomja van. Ez az addíció kötéseket hoz létre az ionban, a szulfidionok másik jellemzője nincs. A szulfit és a szulfid azonban bizonyos szempontból hasonló. A szulfitionok, mint a szulfid, negatív két töltéssel rendelkeznek. A szulfitionoknak ez a képlete: SO_3 ^ 2-. A szulfitionokat rendszeresen tartósítószerként használják a borokban. Természetesen savas esőben is megtalálhatók, a víz és a kén-dioxid kölcsönhatásának eredményeként.