Meghódította a vegyületek elnevezését, és most már készen áll a kémiai egyenletek kiegyensúlyozására. De a folyamat több számot foglal magában, és az együtthatók már nehezebbnek tűnnek, mint az előfizetők. A kémiai képletben szereplő feliratok állandóak az egyes vegyületeknél. A nátrium-foszfát mindig Na3PO4. A metán mindig CH4. Még a többféleképpen kifejezhető vegyületek (ecetsav: CH3COOH vagy C2H3O2) is mindig ugyanannyi elemet tartalmaznak. Az együtthatók esetében nem. A metán kémiai egyenletben 3CH4, 4CH4 vagy akár 18CH4 formájában jelenhet meg. Hogyan változhat ez a szám az összetétel megváltoztatása nélkül? És mi okozza a változást? Felhívjuk figyelmét, hogy a vegyi szimbólumokat követő összes számnak előfizetésnek kell lennie.
Azonosítás
A kémiai képletben szereplő együttható a vegyületet közvetlenül megelőző szám. Teljes méretben jelenik meg, soha sem al- vagy felső indexként.
Funkció
A kémiai képletben szereplő együttható az egyes jelenlévő vegyi anyagok mennyiségét jelenti. Az anyag mennyiségét molban mérjük.
Anyajegy
A vakond trükkös koncepció lehet. A zavar általában körülveszi azt a tényt, hogy fel lehet használni atomok, molekulák vagy bármi más mérésére, ami egy mennyiséget tartalmaz. Ne feledje, hogy a vakond a lehető legalapvetőbb mértékegységet méri. Ha hidrogénatomokkal foglalkozol, akkor egy mól méri a jelenlévő atomok mennyiségét. Ha etán (CH3CH3) molekulákkal foglalkozol, akkor a molekula a legalapvetőbb egység, nem az atom. Egy anyajegy 6,022x10 ^ 23 a legalapvetõbb egység. (A szövegminta a felső indexet jelöli; A 10 ^ 23 értéke huszonharmadra növekszik.) Egy mól hidrogén 6,022x10 ^ 23 atom hidrogén. Egy mol etán 6,022x10 ^ 23 molekula etán. A kémiai képletben szereplő együttható azt jelzi, hogy az anyag hány molban van jelen. A 3CH4 azt jelenti, hogy 3 mol CH4 és így 1,8066x10 ^ 24 CH4 molekula van jelen.
Kiegyenlítő egyenletek
Az együtthatókat az egyenletek kiegyenlítésének folyamatában, sztöchiometriának nevezik. Együtthatókat adunk a vegyületekhez kémiai egyenletekben, hogy megbizonyosodhassunk arról, hogy az egyes elemek móljainak száma az egyenlet mindkét oldalán megegyezik. Példák: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Vakondok konvertálása grammokká
Együtthatókat is használunk a laboratóriumban felhasználandó vegyi anyagok mennyiségének meghatározásakor. Az anyajegyeket nem tudjuk mérlegelni a mérlegünkön, ezért az anyajegyeket grammra kell átalakítanunk. Ehhez az átalakításhoz az egyes elemek moláris tömegét használjuk, amely a periódusos rendszerben található. Ha sztöchiometriai számításaink alapján tudjuk, hogy 5 mol jégre (H2O) van szükségünk, akkor egyszerűen dimenzióanalízist használunk a kitalálni, hány gramm jeget kell hozzáadni a reakcióhoz: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g jég