Frissítve 2017. április 24
Eric Bank, MBA, MS Finance
A periódusos rendszer jobb oldali oszlopa a nemesgázokat sorolja fel: hélium, neon, argon, kripton, xenon és radon. Mindezek az elemek szobahőmérsékleten gázneműek, színtelenek, szagtalanok és nem reagálnak más elemekkel. A nemesgázoknak olyan elektronkonfigurációja van, amelyben a külső vagy vegyértékű atompályák teljesen meg vannak töltve.
A pozitív töltésű protonok száma a magban és a mag körül keringő megfelelő számú elektron azonosítja az egyes elemeket. A kvantumfizika leírja a pályák legvalószínűbb helyeit. Ezek a helyek héjat, alhéjat és atompályát alkotnak. A legkisebb atompálya, s, két elektront képes befogadni. A következő pályára, p, legfeljebb hat elektron fér el. A héliumnak, a legkönnyebb nemesgáznak csak két elektronja van, amelyek kitöltik pályáját. Az összes megmaradt nemesgáznak külső héja van, amelyben az s és a p keringő tele van. Ez képezi a nemesgázok "oktett szabályát"; minden gáz vegyértékű (vagyis legkülső) héjának két s elektronja és hat p elektronja van. Ha egy vegyes héj tele van, akkor nem cserél elektronokat más elemekkel, és olyan gázokat hoz létre, amelyek túl "nemesek" ahhoz, hogy más atomokkal keveredjenek.