Ha van egy adott vegyülettömege, kiszámíthatja az anyajegyek számát. Ellenben, ha tudja, hány mólja van a vegyületnek, kiszámíthatja annak tömegét. Bármelyik számításhoz két dolgot kell tudnia: a vegyület kémiai képletét és az azt alkotó elemek tömegszámát. Egy elem tömegszáma egyedi az elemhez, és közvetlenül az elem szimbóluma alatt szerepel a periódusos rendszerben. Az elem tömegszáma nem azonos az atomszámával.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az egyes elemek atomtömegszáma a szimbóluma alatt jelenik meg a periódusos rendszerben. Atomtömeg-egységekben van felsorolva, ami egyenértékű gramm / mol.
Atomszám és atomtömeg
Minden elemre egyedülálló számú pozitív töltésű proton jellemző a magjában. Például a hidrogénnek egy protonja van, az oxigénnek pedig nyolc. A periódusos rendszer az elemek elrendezése növekvő atomszám szerint. Az első bejegyzés a hidrogén, a nyolcadik az oxigén és így tovább. Az a hely, amelyet egy elem a periódusos rendszerben elfoglal, azonnal jelzi annak helyét atomszám, vagy a protonok száma a magjában.
A protonok mellett a legtöbb elem magja neutronokat is tartalmaz. Ezeknek az alapvető részecskéknek nincs töltésük, de nagyjából azonos tömegűek, mint a protonok, ezért be kell számolniuk az atomtömegbe. A atomtömeg száma az összes proton és neutron összege a magban. A hidrogénatom tartalmazhat neutront, de általában nincs, így a hidrogén tömegszáma 1. Az oxigénnek ugyanakkora száma van a fehérjékben és a neutronokban, ami tömegszámát 16-ra emeli. Az elem tömegének kivonása az atom tömegéből megmondja a magjában lévő protonok számát.
A miseszám megtalálása
Az elem atomtömegének keresésére a periódusos rendszer a legjobb hely. Az elem szimbóluma alatt jelenik meg. Tévedhet az a tény, hogy a periódusos rendszer számos változatában ez a szám tartalmazza egy tizedes törtrész, amelyre nem számíthat, ha egyszerűen protonok hozzáadásával és neutronok.
Ennek oka, hogy a megjelenített szám a relatív atomsúly, amely származtatott az elem természetesen előforduló izotópjaiból, súlyozva azok százalékos arányával bekövetkezik. Az izotópok akkor képződnek, amikor egy elemben a neutronok száma nagyobb vagy kevesebb, mint a protonok száma. Ezen izotópok egy része, például a szén-13 stabil, de néhány instabil, és idővel stabilabb állapotra bomlik. Az ilyen izotópok, például a szén-14, radioaktívak.
Gyakorlatilag minden elemnek több izotópja van, így mindegyiknek van egy atomtömege, amely tizedes frakciót tartalmaz. Például a periódusos rendszerben felsorolt hidrogénatom tömege 1,008, a széné 12,011, oxigéné pedig 15,99. A 92-es atomszámú uránnak három természetes előfordulású izotópja van. Atomtömege 238,029. A gyakorlatban a tudósok általában a tömegszámot kerekítik a legközelebbi egész számra.
Egységek misére
Az atomtömeg-egységeket az évek során finomították, és ma a tudósok az egységes atomtömeg-egységet (amu vagy egyszerűen u) használják. Meghatározása szerint megegyezik a meg nem kötött szén-12 atom tömegének pontosan tizenkettedével. Definíció szerint egy elem egy moljának tömege, vagy Avogadro száma (6,02 x 1023) atomok grammban kifejezett atomtömegével egyenlő. Más szóval, 1 amu = 1 gramm / mol. Tehát, ha egy hidrogénatom tömege 1 amu, akkor egy mol hidrogénatom tömege 1 gramm. Egy mól szén tömege tehát 12 gramm, az uráné pedig 238 gramm.