A normalitás a hidrogénionok számát írja le, amelyek az 1 liter savból felszabadulnak egy bázis jelenléte, vagy a hidroxidionok száma, amelyek egy bázis jelenlétében szabaddá válnak sav. Bizonyos esetekben ez hasznosabb mérés lehet, mint a molaritás, amely csak a számot írja le savas vagy bázikus molekulák literenként, mert a különböző savak és bázisok különböző számú ionok. Ha 50% -os normál sósavoldatot készít, akkor mindig ugyanannyi ion lesz, mint minden más, ugyanolyan normalitású oldatban.
Adja hozzá a hidrogén (1,007 g / mol) és a klór (35,45 g / mol) moláris tömegét a sósav (36,457 g / mol) moláris tömegének meghatározásához. Minden elem moláris tömege megegyezik a periódusos rendszerben feltüntetett atomtömeggel.
Az ekvivalens tömeg kiszámításához osszuk el a sósav moláris tömegét az egyes molekulák által felszabadított hidrogénionok számával. Mivel csak egy hidrogénatom van, csak egy ion lehet; ezért az ekvivalens tömeg 36,457 / 1 vagy 36,457.
Helyettesítse az egyenértékű tömeget (EqM), a kívánt normalitást (0,5 N) és az oldat kívánt térfogatát literben (L) az EqM * N * L egyenletbe annak számításához, hogy hány gramm sósavat kell megoldás. Például, ha 1 ltr-t szeretne készíteni. a megoldás értéke 36,457 * 0,5 * 1 lenne.
Egyszerűsítse az egyenletet. Például egy 1 ltr. oldathoz 18,2285 g tiszta sósavra van szükség. Az erős savakat, például a sósavat azonban soha nem értékesítik tiszta állapotban, ezért több számítást kell végeznie.
Vizsgáljuk meg a savtartályt, határozzuk meg annak százalékos koncentrációját és fajsúly. A sósav gyakran 37% savat és 63% vizet tartalmaz. A koncentráció fajlagos tömege 1,19 g / ml.
Helyettesítsük a szükséges gramm sósavat (G), a százalékos koncentrációt (C) és a fajsúly (SG) a G / (C * SG) egyenletbe a szükséges hígított sav térfogatának kiszámításához használni.