A kémiai hallgatók általában nehézségeket okoznak a kémiai reakciók termékeinek előrejelzésében. A gyakorlással azonban a folyamat fokozatosan könnyebbé válik.
A reakció típusának első meghatározása általában a legnehezebb. Az elsődleges reakciótípusok, amelyekkel a hallgatók találkoznak, az elmozdulás, a sav-bázis és az égés. Könnyen azonosíthatók, ha az árulkodó jelek ismertek. Az elmozdulási reakciók két ionos vegyületet tartalmaznak kationokkal és anionokkal, például nátrium-szulfáttal, amelyekben a nátrium (Na?) A kation és a szulfát (SO? ²?) Az anion. Az ionos vegyületek mindig egy fémből és egy nemfém vagy többatomos (többatomos) anionból állnak. A bomlási reakciók során egyetlen vegyület két vagy több vegyületre bomlik. A savas-bázisos reakcióknak tartalmazniuk kell egy savat (amelyet kémiai képletével azonosítanak, amely „H” betűvel kezdődik, például HCl). Az égési reakciók során hidrogén vagy szénhidrogén (például CH2) reagál oxigénnel (O2).
Azonosítsa a reakcióban részt vevő vegyületek kationját és anionját, valamint töltéseiket. Szükség esetén olvassa el a kationok és anionok táblázatait, például a Penn State University webhelyén található táblázatot (lásd a forrásokat). A nátrium-klorid (NaCl) például nátriumionból (Na2) és kloridionból (Cl3) áll.
Határozza meg, hogy a termékek oldódnak-e. Ehhez szükség lehet hivatkozni az „oldhatósági szabályok” listájára, például a Southern Methodist University-re (lásd: Források). A 2. lépésben szereplő példában NaNO? oldható és így oldatban marad, de az AgCl oldhatatlan és csapadékot képez.
Ellenőrizze, hogy a reakció kiegyensúlyozott-e együtthatók hozzáadásával a reagensek és a termékek előtt szükséges annak biztosításához, hogy minden atomtípus a reakció nyíl mindkét oldalán egyenlő arányban legyen jelen számok. A 2. lépés szerinti példában az egyenlet bal oldala 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N és 3 O-t tartalmaz; a jobb oldalon 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N és 3 O van. Így a reakció kiegyensúlyozott.
Határozza meg a savas vegyületet (amely H2-et tartalmaz) képletében) és a bázikus vegyület (általában hidroxid, OH?).
Például a sósav (HCl) és a nátrium-hidroxid (NaOH) reakciója nátrium-kloridot és vizet eredményez:
Határozza meg az üzemanyagot (szén- és / vagy hidrogénforrást) és oxidálószert (oxigénforrást) (lásd: Erőforrások). Ha az égést levegőben végzik, akkor feltételezzük, hogy az oxidálószer molekuláris oxigén (O?). Egyéb oxidálószerek, például dinitrogén-oxid (N O) lehetségesek, de ehhez speciális reakciókörülményekre lenne szükség.