Az ideális gáztörvény leírja a gázok viselkedését, de nem veszi figyelembe a molekula méretét vagy az intermolekuláris erőket. Mivel az összes valós gázban lévő molekulák és atomok nagyságúak és egymásra hatnak, az ideális gáztörvény csak közelítés, bár nagyon jó a sok valós gáz esetében. A legpontosabb a monoatomikus gázok esetében magas nyomáson és hőmérsékleten, mivel ezeknél a gázoknál van a méret és az intermolekuláris erők a legelhanyagolhatóbb szerepet.
Szerkezetüktől, méretüktől és egyéb tulajdonságaiktól függően a különböző vegyületek különböző molekulák közötti erővel bírnak - ezért forral fel a víz magasabb hőmérsékleten, mint például az etanol. A másik három gáztól eltérően az ammónia poláris molekula, és hidrogénkötést képes kötni, így erősebb molekulák közötti vonzást tapasztal, mint a többi. A másik három csak londoni diszperziós erőknek van kitéve. A londoni diszperziós erőket az elektronok átmeneti, rövid ideig tartó újraeloszlása hozza létre, ami egy molekulát gyenge ideiglenes dipólusként működtet. A molekula ezután képes polaritást indukálni egy másik molekulában, ezáltal vonzást keltve a két molekula között.
Általában a londoni diszperziós erők erősebbek a nagyobb molekulák között, és gyengébbek a kisebb molekulák között. A hélium az egyetlen monoatomikus gáz ebben a csoportban, és ezért a legkisebb a mérete és átmérője szempontjából. Mivel az ideális gáztörvény jobb közelítés az egyatomos gázokhoz - és mivel a hélium gyengébb intermolekuláris attrakciók, mint a többi - e négy gáz közül a hélium az, amely leginkább ideális gáz.