A fématomok az oxidációnak nevezett folyamat révén veszítenek néhány vegyérték-elektronjukból, így sokféle ionos vegyületet eredményeznek, beleértve sókat, szulfidokat és oxidokat. A fémek tulajdonságai más elemek kémiai hatásával kombinálva az elektronok egyik atomról a másikra történő átvitelét eredményezik. Bár e reakciók némelyikének nemkívánatos eredményei vannak, például korrózió, az elemek és más hasznos eszközök is függnek ettől a kémiai típustól.
Fém atomok
A fématomok egyik megkülönböztető jellemzője a külső elektronok lazasága; emiatt a fémek általában fényesek, jó elektromos vezetők, és meglehetősen könnyen alakíthatók és alakíthatók. Ezzel szemben a nemfémeknek, például az oxigénnek és a kénnek szorosan kötött elektronjai vannak; ezek az elemek elektromos szigetelők és törékenyek, mint szilárd anyagok. A fémeket körülvevő elektronok lazasága miatt más elemek „ellopják” őket, hogy stabil kémiai vegyületeket képezzenek.
Octet-szabály
Az oktett szabály a kémikusok által alkalmazott elv, amely meghatározza az atomok kémiai vegyületekké alakulásának arányát. Egyszerűen fogalmazva, a legtöbb atom kémiailag stabilá válik, ha nyolc vegyértékű elektronjuk van; semleges állapotukban azonban kevesebb, mint nyolc. Egy olyan elemtől, mint például a klór, általában hiányzik egy elektron, de a nemesgázoknak, például a neonnak teljes a komplementere, ezért ritkán kombinálódnak más elemekkel. Ahhoz, hogy a klór stabilvá váljon, eltávolíthatja az elektronokat a közeli nátrium-atomokból, és nátrium-klorid-sót képezhet a folyamat során.
Oxidáció és redukció
Az oxidáció és redukció kémiai folyamata leírja, hogy a nem fémek hogyan távolítják el az elektronokat a fémekből. A fémek elveszítik az elektronokat és ezáltal oxidálódnak; a nemfémek elektronokat nyernek és redukálódnak. Az elemtől függően egy fématom egy, kettő vagy három elektronot elveszíthet egy vagy több nemfémtől. Az alkálifémek, például a nátrium, elveszítenek egy elektront, míg a réz és a vas a reakciótól függően akár hármat is.
Ionvegyületek
Az ionos vegyületek olyan molekulák, amelyek az elektronok nyereségén és veszteségén keresztül képződnek. Az elektront elveszítő fématom pozitív elektromos töltést vesz fel; az elektront nyerő nemfém negatív töltésűvé válik. Mivel az ellentétes töltések vonzzák, a két atom összetart, erős, stabil kémiai kötést alkotva. Az ionos vegyületek példái közé tartozik a hóolvadó só, a kalcium-klorid; rozsda, amely egyesíti a vasat és az oxigént; réz-oxid, az épületeken és szobrokon kialakuló zöldes korrózió - és ólom-szulfát, az autó akkumulátoraiban használt vegyület.