Az elektrolízis a víz (H2O) összetevőgázokra, oxigénre (O2) és hidrogénre (H2) történő elválasztására szolgál. Az elektrolízis készüléke könnyen összeszerelhető, ami közös tudományos vásár projektvé teszi. Mivel önmagában a víz nem jó áramvezető, a reakció megkönnyítése érdekében általában oldatot képeznek egy elektrolit.
Erő
Az elektrolízishez egyenáramú elektromos áramforrásra van szükség. Tudományos vásárok vagy otthoni kísérletek céljából a 6V vagy 12V lámpás akkumulátor működik a legjobban. Egy nagyobb áramforrás súlyos áramütés veszélyét hordozza magában, és egy kisebb áramforrás túlságosan lelassítja a reakciót. Szüksége lesz egy hosszú vezetékre és egy elektródára a pozitív és a negatív kivezetéshez, az áramforráshoz méretezve. Egy nyolc filléres köröm elektródként működik 12 V-os akkumulátorral.
Víz
Önmagában a víz nem vezet áramot. Az elektrolit, amely kémiai anyag, amely az oldatban pozitív és negatív ionokra bomlik, lehetővé teszi az áram könnyebb áramlását az oldatban. A kémiai laboratóriumokban gyakran nátrium-hidroxidot (NaOH) használnak, amely Na + és OH- ionokká válik szét, de sok közönséges só is működik. Ne használjon azonban klorid-sót, például nátrium-klorid (NaCl) - asztali sót, mert ez halálos klórgázt eredményez az elektrolízis kísérletben. A koncentráció attól függően változik, hogy melyik elektrolitot választja. Rövid tesztsorozatot futtathat a legjobb eredményt elérő elektrolitkoncentráció megtalálásához.
Beállít
Töltsön meg egy kis kádat elektrolit oldatával, majd töltsön be két palackot. 6 V-os akkumulátor esetén 20 uncia szódásüvegek működnek, de 12 V-os akkumulátorokhoz kétliteres szódásüvegeket vagy hasonló edényeket kell használni. Fordítsa meg az üvegeket a kádba, ügyelve arra, hogy a levegő ne szivárogjon be. Támassza fel őket vagy támassza alá őket, hogy legalább 45 fokos szögben legyenek. Csúsztasson egy elektródát minden palackba, és vezesse a csatlakoztatott vezetéket a kádon kívül az akkumulátorhoz vagy az áramforráshoz. Ne kösse össze a vezetékeket, amíg nem áll készen a kísérlet megkezdésére.
Elektrolízis
Miután a kísérlet elkészült, csatlakoztassa a vezetékeket az akkumulátor kivezetéseihez. Az elektródák körül buborékok keletkeznek, és elkezdik kiszorítani a vizet az üvegekben. A hidrogén az oxigén kétszerese sebességgel képződik, így a hidrogénpalack hamarosan egyértelműen kétszer akkora gáz lesz, mint az oxigénpalack. Tartsa a vezetékeket csatlakoztatva, ameddig csak szükséges, de ne hagyja, hogy az elektródák szabaddá váljanak.