Egyszerű, mégis elegáns eszköz, a modern alkáli elemeknek csak néhány fő alkotóeleme van. A cink (Zn) és a mangán-dioxid (MnO2) közötti elektron-affinitásbeli különbség hajtja az alapvető reakcióját. Mivel a mangán-dioxid nagyobb vonzerővel bír az elektronok számára, potenciált teremt az elektromos áramra.
Tartály
A tartály egy szabványosított acélszerkezet, amely az egész akkumulátort összetartja. A katód a tartály része, öntött formában.
Katód
A katód az akkumulátor része, amely vonzza az elektronokat, ha az áramkör zárt, ezáltal áram áramlik. Alkáli elemekben a katód mangán-dioxidból készül, szénnel keverve (grafit). Ez az anyag kerül először a tartályba. A katód az akkumulátor tetején lévő pozitív (+) kivezetéssé válik.
Szétválasztó
Ez az anyag elválasztja az anódot a katódtól és megakadályozza a reakció bekövetkezését, kivéve, ha az áramellátó eszköz be van kapcsolva, és az áramkör ezáltal le van zárva. Ezt az anyagot a katód felszerelése után helyezik be.
Anód
Az anód anyaga porított cink. Az anódot, az elektrolitot és a kollektort utoljára telepítik az elemtartályba, majd lezárják az elemet.
Elektrolit
Alkáli elemekben az elektrolit kálium-hidroxid (KOH) vízoldatban. Érintkezésben van az anód anyagával, és segíti az ionok és az elektronok áramlását.
Gyűjtő
Ez egy sárgaréz csap az anód közepén, amely összegyűjti az áramot és az akkumulátor alján lévő negatív (-) kivezetéshez vezet.