Szereted a tűzijátékokat? Akkor valóban szereted az alkáliföldfémeket. Közülük többen ragyogó színűek, amikor égnek, és a tűzijátékok részei. Az alkáliföldfémek nagy része természetesen megtalálható a légkörben, és történetesen nagy mennyiségben fordul elő.
Mi az alkáliföldfémek meghatározása?
Az alkáliföldfémek a IIA csoport elemeinek periódusos rendszerében vannak, bal oldalt a második oszlopban. Csak hat fém van ebben a kategóriában, beleértve a berilliumot (Be), a magnéziumot (Mg), a kalciumot (Ca), a stronciumot (Sr), a báriumot (Ba) és a rádiumot (Ra). A rádium az egyetlen alkáliföldfém, amely radioaktív és nem tartalmaz stabil izotópokat. Az alkáliföldfémeknek a magnézium és a stroncium kivételével legalább egy természetes úton előforduló radioizotópja van. Ha alkáliföldfémeket oldatokba keverünk, akkor több mint valószínű, hogy 7-nél nagyobb pH-értékű oldatot képeznek, így lúgosakká válnak.
Milyen tulajdonságokkal rendelkeznek az alkáliföldfémek?
Mint minden elemcsalád esetében, az alkáliföldfémek is osztoznak egymással. Nem olyan reaktívak, mint az alkálifémek, és nagyon könnyen kötődnek. Mindegyik fém külső héjában két elektron található, amelyek ionos vagy kovalens kötések létrehozásakor készek feladni ezeket az elektronokat. Feladják az elektronokat, hogy teljes külső héjuk legyen. Az alkáliföldfémek viszonylag puhák, meglehetősen fényesek, ezüst vagy fehér színűek.
Az alkáliföldfémek vízzel és savakkal reagálva hidrogéngázt képeznek, oxigénnel is erőteljesen hatnak. A lángotesztek hasznosak lehetnek az alkáliföldfémekben lévő vegyületek azonosításában. A kalcium narancsvörös, a stroncium bíbor, a bárium zöld. Ezeket a fémeket gyakran használják tűzijátékokhoz.
Mi az alkáliföldfémek felhasználása?
A berillium az 50. helyen áll a kémiai elemek bőségében. Leggyakrabban olyan ragyogó drágakövekben és drágakövekben található meg, mint a berill, az akvamarin és a smaragd. Üveg helyett röntgencsövekben használják, és rézzel kombinálva, arra használják, hogy megakadályozzák az eszközök szikrák kibocsátását, amikor más tárgyakba ütköznek.
A magnézium a hatodik leggyakoribb elem. Megtalálható magnezitben, karnallitban és azbesztben. Az összes óceánban magas a magnézium koncentrációja is. A magnézium a klorofillban, a növények zöld pigmentjében található összetevő, amely megfogja a nap energiáját és növényi cukrokban tárolja fotoszintézis céljából. Alumíniummal vagy cinkkel keverve ezt az elemet repülőgépek és autóalkatrészek gyártásához használják.
A kalcium a harmadik a Föld leggyakoribb fémjeiben. Márványban, krétában és mészkőben fordul elő. A kalciumvegyületek a tenger vízében is megtalálhatók. Az élő szervezetek tápanyaga a csontok és a fogak megfelelő fejlődésének elősegítése. Ez is segíti a vér alvadását, és fenntartja a normális szívverést és a vérnyomást.
A rádium radioaktív természetű, és uránnal kombinálva radioaktív bomlást hoz létre, amelyet a kőzetek korának megadására használnak.
A stronciumot élénk színei miatt elsősorban tűzijátékokban használják. A répacukor finomítási folyamatában stroncium-hidroxid oldatot használnak.
A báriumot leggyakrabban olyan gyomor-bélrendszeri problémákkal küzdő betegek használják, amelyekben báriumból készült krétás oldatot isznak, így amikor röntgenfelvételt készítenek, az megjelenik a képernyőn.