Jednadžba idealnog plina razmatrana u nastavku u koraku 4 dovoljna je za izračunavanje tlaka vodikovog plina u normalnim okolnostima. Možda će se trebati pozivati iznad 150 psi (deset puta normalni atmosferski tlak) i van der Waalsovu jednadžbu kako bi se uzele u obzir intermolekularne sile i konačna veličina molekula.
Izmjerite temperaturu (T), volumen (V) i masu plinovitog vodika. Jedna od metoda za određivanje mase plina je potpuna evakuacija lagane, ali jake posude, zatim vaganje prije i nakon uvođenja vodika.
Odredite broj madeža, n. (Mole su način brojanja molekula. Jedan mol supstance jednak je 6,022 × 10 ^ 23 molekula.) Molarna masa plinovitog vodika, koja je dvoatomska molekula, iznosi 2,016g / mol. Drugim riječima, to je dvostruka molarna masa pojedinog atoma, a time i dvostruka molekularna težina od 1.008 amu. Da biste pronašli broj molova, podijelite masu u gramima s 2,016. Na primjer, ako je masa plinovitog vodika 0,5 grama, tada je n jednako 0,2480 mola.
Upotrijebite jednadžbu idealnog plina (PV = nRT) za rješavanje tlaka. n je broj molova, a R je plinska konstanta. Jednako je 0,082057 L atm / mol K. Stoga biste trebali pretvoriti volumen u litre (L). Kada riješite pritisak P, on će biti u atmosferi. (Neslužbena definicija jedne atmosfere je tlak zraka na razini mora.)
Reference
- Raymond Chang; Kemija; 1984
o autoru
Paul Dohrman akademsko je obrazovanje iz fizike i ekonomije. Ima profesionalno iskustvo kao edukator, hipotekarni savjetnik i aktuar za nesreće. Njegovi interesi uključuju razvojnu ekonomiju, dobrotvorne organizacije zasnovane na tehnologiji i anđeoska ulaganja.
