Sastav baterije razlikuje se ovisno o vrsti - alkalna, litijeva ili cinkova klorida. Baterije dolaze u svim oblicima i veličinama i dostupne su u širokom rasponu snaga, u smislu snage. Zajednička stvar s bilo kojom vrstom baterija je način rada. Baterije premještaju energiju s jednog kraja stanice na drugi, stvarajući struju koja se može koristiti za napajanje mnogih uređaja.
Koristi
Baterije imaju mnogo namjena. Mogu napajati slušna pomagala, mobitele, uređaje za reprodukciju kompaktnih diskova, alarme za dim, računala, pa čak i automobile. Sposobnost struje bez "priključenja" nevjerojatno je korisna ideja koja ima bezbroj primjena.
Kako radi
Baterija ili ćelija sastoji se od katode, anode i elektrolita. Kemijska reakcija odvija se unutar stanice, premještajući elektrone s jednog mjesta na drugo i proizvodeći električnu struju. Polovica stanice sadrži elektrolit i anodu. Druga polovica sadrži elektrolit i katodu. Elektroni se skupljaju na negativnom kraju baterije (anoda). Kad je žica spojena s pozitivnog kraja (katode) na negativni kraj, elektroni se kreću kroz ćeliju od anode do katode.
Anoda
Anoda je dio baterije koji se odriče elektrona. Dok prazni energiju, anoda je negativna elektroda. Pri punjenju ćelije, anoda postaje pozitivna elektroda. U alkalnim baterijama anoda se obično sastoji od cinkovog praha. Da bi se ograničila korozija, anodi se obično dodaje cinkov oksid.
Katoda
Katoda je dio baterije koji apsorbira elektrone. Dok prazni energiju, katoda je pozitivna elektroda. Kad puni ćeliju, katoda postaje negativna elektroda. U alkalnim baterijama katoda se obično sastoji od mangan-dioksida. Kako bi se poboljšala vodljivost, u katodi se tradicionalno koristi grafit.
Elektrolit
Elektrolit je vodljiva tvar koja prenosi energiju kroz stanicu. Anoda i katoda se nikada ne dodiruju; međusobno su povezani elektrolitom. Elektroliti mogu biti u krutom ili tekućem obliku. Materijali koji se obično koriste za elektrolite su kalijev hidroksid, amonijev klorid ili cinkov klorid.