Procentualne zapremnine karakteriziraju sastav plinskih smjesa. Primjer mješavine plinova je zrak koji se sastoji prvenstveno od plinova kisika i dušika. Smjese plina podliježu zakonu o idealnom plinu koji postavlja odnos između volumena plina, temperature i tlaka. Prema ovom zakonu, volumen je proporcionalan broju molova plina, pa je stoga molski postotak jednak volumnim postocima za mješavine plina. Težinski postoci odnose se na masu plinova u smjesama i potrebni su za izračun stehiometrije u kemiji.
Zapiši sastav mješavine plina. Na primjer, smjesa se sastoji od kisika O2 i dušik N2, a njihovi postoci glasnoće su 70 i 30.
Izračunajte molarnu masu prvog plina u smjesi; u ovom primjeru, molarna masa kisika, O2 je 2 × 16 = 32 grama po molu. Imajte na umu da je atomska težina kisika 16, a broj atoma u molekuli 2.
Izračunati molarnu masu drugog plina u smjesi; u ovom primjeru, molarna masa dušika, N2 je 2 × 4 = 28 grama po molu. Imajte na umu da je atomska težina dušika 14, a broj atoma u molekuli 2.
Podijelite volumenski postotak prvog plina sa 100, a zatim pomnožite odgovarajuću molarnu masu da biste izračunali težinu prvog plina u jednom molu smjese. U ovom primjeru masa kisika je:
\ frac {70} {100} \ puta 32 = 22,4 \ text {grama}
Podijelite volumenski postotak drugog plina sa 100, a zatim pomnožite odgovarajuću molarnu masu da biste izračunali težinu drugog plina u jednom molu smjese. U ovom primjeru masa kisika je:
\ frac {30} {100} \ puta 28 = 8,4 \ text {grama}
Zbrojite težine plinova da biste izračunali masu jednog mola smjese. U ovom primjeru masa smjese je 22,4 + 8,4 = 30,8 grama.
Podijelite težinu prvog plina s masom smjese, a zatim pomnožite sa 100 da biste izračunali maseni postotak. U ovom primjeru težinski postotak kisika je:
\ frac {22,4} {30,8} \ puta 100 = 72,7
Podijelite težinu drugog plina s masom smjese, a zatim pomnožite sa 100 da biste izračunali maseni postotak. U ovom primjeru maseni postotak dušika je:
\ frac {8,4} {30,8} \ puta 100 = 27,3