Bez obzira radite li eksperiment ili polažete li ispit, u nekom ćete trenutku na satu kemije trebati izračunati molarnost. Molarnost je mjera koncentracije otopine navodeći koliko mola otopljene tvari ima u svakoj litri otopine. Da biste izračunali molarnost, trebaju vam samo formula molarnosti i nekoliko podataka.
Razumijevanje formule
Da biste izračunali molarnost, morate napraviti osnovni problem dijeljenja. Budući da su molarnosti molovi otopljene tvari po litri otopine, formula je broj molova otopljene tvari podijeljen s brojem litara otopine. Da biste se bolje prisjetili ove formule, imajte na umu da se molarnost može zapisati i kao "mol / L" ili "moli po litri".
Otkrivanje Molesa
Iako je shvatanje formule za molarnost jednostavno, možda ćete se malo zbuniti kad otkrijete koliko madeža otopljene tvari imate. Zapamtite, otopljena tvar je tvar otopljena u otopini. Da biste izračunali koliko imate madeža otopljene tvari, morate znati koliko je grama otopljene tvari bilo korištena kemijska formula otopljene tvari i atomska težina elemenata koji čine otopljeni. Atomske težine mogu se naći na periodnom sustavu elemenata. Nakon što dobijete ove podatke, možete izračunati koliko imate madeža otopljene tvari zbrajanjem atomske težine pojedinih elemenata, zatim dijeljenje grama otopljene tvari s atomskom težinom otopljeni.
Mjerenje otopine
Posljednji ključni podatak koji trebate izračunati molarnost je broj litara otopine koju imate. Budući da su molarnosti moli otopljene tvari u jednoj litri otopine, količinu otopine koju želite imate morate pretvoriti u litre. Na primjer, ako vam se na ispitu ili u laboratoriju dodeli količina otopine u mililitrima, morat ćete podijeliti tu količinu s 1.000 da biste je promijenili u litre za formulu molarnosti.
Sastavljajući ga
Sljedeći primjer pokazuje kako sve sastaviti za izračun molarnosti ako imate 20 grama NaOH otopljenog u 500 mililitara vode. Prvo ćete pretvoriti 500 mililitara u litre - 500 podijeljeno s 1.000 - dajući vam 0.500 litara otopine. Zatim ćete rastaviti otopljenu supstancu da biste odredili njezinu atomsku težinu. Budući da je atomska težina natrija 23 grama, kisika 16 grama, a vodika 1 gram, jedan mol NaOH je 40 grama. S 20 grama NaOH, to znači da imate 0,5 mola otopljene tvari: 20 podijeljeno s 40. Sad kad imate broj molova i pretvorite svoju otopinu u litre, možete shvatiti da je molarnost otopine - 0,5 mola podijeljena s 0,5 litre - 1 mol po litri.
Ide dalje
Koristeći formulu molarnosti i malo algebre, možete odrediti druge brojeve na temelju podataka koji ste dobili o rješenju. Ako znate molarnost i koliko litara imate, možete izračunati koliko je molova otopljene tvari u otopini ili koliko grama otopljene tvari je upotrijebljeno. Isto tako, s obzirom na molarnost i količinu otopljene tvari ili broj madeža, možete shvatiti koliko litara otopine imate.