Bakreni (II) sulfat pentahidrat je hidratizirani plavi kristal. Široko se koristi kao algecid i fungicid. Za pripremu otopine bakarnog (II) sulfata koristi se željena molarnost za izračun potrebnog broja molova bakrenog (II) sulfata. Taj se broj zatim pretvara u količinu grama koja se može izmjeriti u laboratoriju.
Zapišite cjelovitu kemijsku formulu za bakar (II) sulfat pentahidrat. Rimski broj II, za 2, odnosi se naboj bakra (Cu) u ovom spoju plus 2. Sulfatni ion (SO4) ima naboj od minus 2. Dakle, formula bakarnog (II) sulfata je CuSO4, a spoj je neutralan. Pentahidratni dio imena znači da spoj ima pet (penta) molekula vode (hidrat). Stoga je puna formula CuSO4* 5H2O. Točka u sredini označava da je pet molekula vode fizički vezano za spoj bakar (II) sulfata.
Potražite atomsku masu svakog elementa na Periodnom sustavu. Taj se broj obično nalazi iznad simbola elementa. Provjerite ključ na periodnom sustavu kako biste bili sigurni da gledate ispravne podatke. Da biste olakšali izračun, zaokružite atomsku masu na najbliži cijeli broj: Bakar (Cu) je 64g / mol, sumpor (S) je 32g / mol, kisik (O) je 16g / mol i vodik (H) je 1g / mol .
Dodajte masu svih atoma u kemijskoj formuli. Budući da formula ima samo jedan mol atoma bakra, dodajte 64g samo jednom. Za kisik, međutim, odredite ukupan broj mola atoma u formuli i pomnožite taj broj sa 16 g da se dobije ukupna masa kisika u spoju. Jednadžbe su: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" znači da je uključeno 10 H i 5 O.) O: 16g x 5 = 80
Zapišite formulu molarnosti. Molarnost ili koncentracija jednaka je broju molova otopljene tvari po litri otopine. Pojednostavljeno, formula je M = mol / L.
Uključite željenu molarnost i volumen u formulu molarnosti. Ako, na primjer, želite pripremiti 1 L otopine od 0,2 M, uključite te vrijednosti u formulu za rješavanje madeža na ovaj način: M = mol / L i 0,2 M = x mol / 1 L.
U ovom primjeru trebat će vam 0,2 mola bakar (II) sulfat pentahidrata da napravite 1L otopine.
Zapišite formulu za izračun krtica. Može se koristiti za pretvaranje molova tvari u grame tvari i obrnuto. Budući da masa formule grama predstavlja broj grama u 1 molu tvari, potrebnu masu za svoju otopinu možete dobiti pomnoženjem broja molova s masom formule grama. Pojednostavljeno, formula je: Broj grama = (broj molova) (masa formule grama).
Uključite masu grama formule koju ste prethodno izračunali i prethodno izračunati broj molova u formulu izračuna mola. Koristeći raniji primjer, potrebno je 0,2 mola bakar (II) sulfat pentahidrata: Broj grama = (broj molova) (masa formule grama) Broj grama = (0,2 mol) (250g / mol)
U tom primjeru trebat ćete izmjeriti 50 g čvrstog bakar (II) sulfat pentahidrata u laboratoriju i dodati vodu da napravite 1 L otopine.
