Kemijska formula vode, H2O, lako se prepoznaje i ako je netko tražio čašu H2O, većina ljudi bi razumjela zahtjev iako "voda" zvuči nimalo poput "H"2O. "Znanje kako nastaju kemijske formule pomoći će vam da shvatite zašto formula izgleda onako kako izgleda i zašto su dvije oznake iza simbola vodika, H, a ne iza simbola kisika, O.
Nemetalni spojevi: Korištenje kemijskog naziva
Postoje pravila za imenovanje spojeva i njihovo poznavanje može pomoći u određivanju formule za spoj. Na primjer, jedan kemijski naziv vode je dihidrogen monoksid. Evo, prefiks di- znači dva i mono-, jedan. To znači da postoje dva atoma vodika i jedan kisik ili H2O.
Prednost prefiksi u imenovanju nemetalnih spojeva nudi jednostavan pristup stvaranju kemijskih formula: zabilježite prefiks ispred elementa, a zatim stavite simbol za element iza kojeg slijedi broj u prefiks. Ako prije prvog elementa ne postoji prefiks, pretpostavlja se da je jedan.
Formula spoja: Primjer za nemetalne spojeve
Stvorite formulu za dinitrogen pentoksid.
Ovdje je predznak ispred dušika di-, što znači dva, a ispred dušika je penta-, što znači pet.
Formula za dušikov pentoksid je N2O5.
Formula jonskog spoja
Spojevi između metala i nemetala stvaraju ionske spojeve. Ukupni naboj ionskog spoja mora biti neutralan.
Poznavanje naboja elemenata iz periodnog sustava je korisno. Imajte na umu da je grupa elemenata stupac na periodnom sustavu:
- Skupina 1 (npr. Vodik), +1
- Skupina 2 (npr. Kalcij): +2
- Skupina 15 (npr. Dušik): +3
- Skupina 16 (npr. Kisik): -2
- Skupina 17 (npr. Fluor): -1
Prvo se imenuje kation (metal, pozitivno nabijen), a zatim anion (nemetalni, negativno nabijen) u ionskom spoju.
Formula spoja: Primjer za jonske spojeve
Primjer 1: Stvorite formulu ionskog spoja za natrijev klorid.
Korak 1: Napišite simbol i napunite: Na1+ i Cl1-.
Korak 2: Koristite unakrsna metoda. Postavite broj (ne znak naboja) pozitivnog naboja kao indeks aniona. Zatim dodajte indeksu negativnog naboja za kation: Na1Kl1.
Korak 3: Smanjite na najniži omjer i izostavite indekse od 1: NaCl.
Primjer 2: Stvorite formulu za aluminijev klorat.
Korak 1: Napišite simbol i napunite: Al3+ i ClO31-.
Korak 2: Koristite unakrsnu metodu. Imajte na umu da je klorat polikatni ion. Atomi polihatomskog iona moraju se držati zajedno kao jedan ion, unatoč tome što se sastoje od više atoma: Al1(ClO)3.
Korak 3: Smanjite na najniži omjer i izostavite indekse od 1: Al (ClO)3.
Primjer 3: Stvorite formulu za aluminijev oksid.
Korak 1: Napišite simbol i napunite: Al3+ i O2-.
Korak 2: Koristite unakrsnu metodu: Al2O3.
Korak 3: Smanjite na najniži omjer i izostavite indekse od 1: Al2O3.
Formula spoja: Primjer empirijske formule
Empirijska formula dati će najjednostavniji omjer cijelog broja atoma u spoju kada je podatak masa svakog elementa, a ne naziv spoja.
Korak 1: Zabilježite broj grama naveden u problemu:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Napomena: Ako su navedeni postoci, pretpostavimo da je to masa svakog elementa.
Korak 2: Pretvoriti masu u molarnu masu. Pronađite molarnu masu* es* na periodnom sustavu za svaki element; na primjer, kalcij je 40,08 grama / mol. Zatim pomnoži omjer molarne mase s iznosom navedenim u problemu:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Korak 3: Podijelite svaku od gore izračunatih vrijednosti s najmanji izračunati broj madeža. U ovom je problemu ovo 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 ili 2
Korak 4: Koristite molekularni omjer cijelih brojeva za izradu formule:
CaO2H2 ili Ca (OH)2 stvara kalcijev hidroksid.