Rješenja su važan dio svakodnevnog života. U malim razmjerima, naša su tijela puna otopina poput krvi. Masivno, kemija soli otopljenih u oceanu - zapravo golema tekuća otopina - diktira prirodu oceanskog života. Oceani i druge velike vodene površine dobri su primjeri nezasićenih otopina u kojima se više soli - otopljene tvari - može otopiti u otopini.
Kad se nezasićenoj otopini doda kristal otopljene tvari, pojedini otopljeni ioni ili spojevi - ovisno o otopljenoj supstanci - postaju okruženi molekulama otapala. Molekule otapala imaju dovoljno prostora da se reorganiziraju na takav način kako bi otopile česticu. Čak i ako se može otopiti samo još jedna molekula, molekule otapala mogu se brzo presložiti kako bi smjestile posljednju česticu prije točke zasićenja. Bilo koji daljnji dodaci, međutim, ne bi imali prostora za istiskivanje, a čestice bi jednostavno isplivale ili potonule na dno posude.
U većini slučajeva zagrijavanjem otopine moguće je otopiti više otopljene tvari. Čak i nakon naknadnog hlađenja otopine, kristali će ostati otopljeni. To se naziva prezasićenjem - otopljena tvar će kristalizirati samo ako se doda dodatni kristal ili otopina ometa. Ta vrsta kristalizacije je način na koji se proizvode slatkiši od kamena.