Preko 99,9 posto mase atoma nalazi se u jezgri. Protoni i neutroni u središtu atoma oko su 2000 puta teži od elektrona koji kruže oko njega. Budući da su elektroni tako lagani u usporedbi, oni predstavljaju samo mali dio postotka ukupne težine atoma.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Većina mase atoma nalazi se u jezgri.
Mase čestica
Pojedinačni atomi imaju izuzetno male mase, a iz toga proizlazi da čestice koje čine atom imaju još manje mase. Primjerice, proton je težak 1,673 x 10-24 g. Neutron je nešto teži sa 1.675 x 10-24 g. Elektron je daleko lakši, sa 9,11 x 10-28 g.
Čestice: koliko i gdje
Električno neutralni atomi imaju jednak broj protona i elektrona. Naboj na svakom elektronu jednak je iznosu kao i na protonu, iako suprotnih znakova. Protoni imaju pozitivan naboj; elektroni su negativni. Broj neutrona malo je teže definirati, jer može biti različit čak i za atome istog elementa. Na primjer, ugljik-12 ima šest protona i šest neutrona; jezgra radioaktivnog ugljika-14 ima šest protona i osam neutrona. Atomi imaju većinu svoje mase u jezgri ne samo zato što su protoni i neutroni teži od elektrona, već i zato što protoni i neutroni zajedno premašuju broj elektrona za otprilike 2: 1.
Mase izotopa
Atomi istog elementa mogu imati različit broj neutrona. Kemičari ove srodne atome nazivaju izotopima. Broj izotopa varira za svaki element. Tin je izotopski prvak sa 63, dok ih vodik ima najmanje - tri. Kemičari određuju masu svakog izotopa brojeći protone i neutrone. Oni ignoriraju elektrone jer je njihova masa tako mala u usporedbi. Zbog praktičnosti, kemičari su razvili jedinicu atomske mase (AMU) za mjerenje atomske težine. Definira se kao 1/12 mase atoma ugljika-12, pa je atomska masa ugljika-12 12. Zbog male razlike u masama protona i neutrona, kao i iz drugih razloga, atomske mase za većinu ostalih elemenata i izotopa ne djeluju na cijele brojeve.
Prosječna atomska masa
Kada potražite atomsku masu elementa na periodnom sustavu, broj koji vidite prosjek je za sve izotope elementa. Prosjek se prilagođava relativnoj zastupljenosti svakog izotopa. Kao rezultat toga, rijetki izotopi imaju manji učinak, a uobičajeni veći učinak u prosjeku. Na primjer, prosječna atomska masa navedena za ugljik nije točno 12, već 12,01. Teži izotopi poput ugljika-13 i ugljika-14 postoje u sićušnim količinama koje lagano povećavaju prosječnu masu.
Atomski broj
Za svaki element u periodnom sustavu, broj na vrhu simbola elementa je atomski broj. To je jednostavno broj protona za element. Za razliku od atomske mase, atomski broj je isti za svaki izotop i uvijek je cijeli broj.