Na sobnoj temperaturi potrebno vam je najmanje 100 grama vode da biste otopili oko 35 grama soli; međutim, ako se temperatura promijeni, mijenja se i količina soli koju voda može otopiti. Točka u kojoj voda više ne može otopiti sol naziva se zasićenjem, a to se događa kada sol koju dodate ide samo na dno otopine. Postoji i nekoliko čimbenika koji olakšavaju topljivost soli u vodi.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Općenito, možete otopiti 35 grama soli u 100 ml vode. Međutim, povećanje temperature može vam pomoći da se više otopite.
Povećanje temperature
Većina tvari difundira u vodi izravno proporcionalno porastu temperature. Neki se elementi također lako otapaju u vodi s najmanjim povišenjem temperature, poput soli kalijevog nitrata. Povišenje temperature samo na malo utječe na topljivost natrijevog klorida ili kuhinjske soli. Osim toga, sol također povećava temperaturu na kojoj voda ključa. Sa 100 grama gotovo kipuće vode (oko 200 do 212 stupnjeva F) možete dodati oko 40 grama soli prije nego što postane zasićena.
Smanjenje temperature
Sol se brže otapa u vrućoj vodi nego u hladnoj vodi. Suprotno zagrijavanju, sol snižava temperaturu na kojoj se voda smrzava. Dodavanje soli kao otopljene tvari u vodu (otapalo) pri temperaturi smrzavanja vode narušava ravnotežu vode. Molekule soli natječu se i istiskuju molekule vode, ali će odbiti led koji nastaje u ovom trenutku. Sol povećava točku topljenja vode, što znači da usporava topljenje leda. Dodavanjem više soli stvorit će se znatno niža točka topljenja i ledišta vode.
Zasićeni vs. Nezasićena otopina soli
U nezasićenoj otopini soli molekule otopljene tvari (sol) postaju hidratizirane otapalom (vodom), smanjujući tako veličinu kristala soli i na kraju otapajući sol. U zasićenoj otopini postiže se točka ravnoteže u kojoj se čestice kristala ili rasipaju ili se lijepe za kristal, stvarajući u vodi manje kristale. Na sobnoj temperaturi, točka zasićenja postiže se kada voda više ne može unositi molekule soli, čime nastaju dva odvojena sloja otopljene tvari (sol) i otapala (voda). Na brojnim stupnjevima ispod točke smrzavanja vode, oko -5,98 stupnjeva F, voda više ne može zadržati molekule soli. U ovom se trenutku uočava mješavina čvrstog leda i kristalne soli.
Tip soli
Jedan od čimbenika koji treba uzeti u obzir prilikom proučavanja topljivosti soli u vodi je vrsta soli koja se koristi. Na primjer, kamena sol difundira manje lako od kuhinjske soli ili soli za konzerviranje. To je zato što kamena sol ima više nečistoća, kojima molekuli vode treba više vremena da se raspadne.