Ako vrijeme provodite na satu kemije, morate naučiti uravnotežiti jednadžbe. Iako se ovo može činiti zamornim zadatkom, pokazuje temeljni zakon materije. Obavezno poklapanje obje strane jednadžbe na atomskoj razini pokazuje zakon očuvanja mase.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Jednadžbe uravnoteženja pokazuju temeljni zakon očuvanja mase. To pokazuje da ne možete stvoriti ili uništiti masu u kemijskoj reakciji, tako da masa ostaje konstantna.
Temeljni zakon očuvanja mase
Zakon o očuvanju mase kaže da se ukupna težina reakcije ne može promijeniti jer se materija ne može uništiti ili stvoriti. Tijekom kemijske reakcije masa reaktanata i proizvoda mora biti jednaka. Ukupan broj atoma ostaje jednak. Elementi se ne mogu magično pojaviti ili nestati u reakciji, tako da morate uzeti u obzir sve njih.
Povijest zakona o očuvanju mase
Godine 1789. Antoine Lavoisier otkrio je da ne možete uništavati ili stvarati materiju, a rodio se zakon očuvanja mase. Iako dobiva veći dio zasluga, nije prva osoba koja je otkrila ili primijetila ovaj temeljni zakon u prirodi. Tijekom petog stoljeća, grčki filozof Anaxagoras rekao je da ne možete ništa stvoriti ili uništiti jer je sve preuređivanje prethodnih sastojaka.
Kako uravnotežiti jednadžbe
Da biste uravnotežili kemijsku jednadžbu, vodite računa da je broj atoma za sve elemente jednak na obje strane - broj atoma na strani reaktanta mora odgovarati količini na strani proizvoda. Stvarnu formulu ne možete promijeniti dok uravnotežujete jednadžbu.
Započnite postupak brojenjem broja elemenata sa svake strane. Zatim provjerite jesu li obje strane iste. Ako nisu, za uravnoteženje koristite koeficijente koji su brojevi ispred formula.
Na primjer, za uravnoteženje jednadžbe N2 + H2 -> NH3, morali biste to učiniti N2 + 3H2 -> 2NH3, tako da se svi atomi podudaraju s obje strane.
Uravnotežena kemijska reakcija ima jednak broj atoma na strani reaktanta i proizvoda. Za postizanje ove ravnoteže možete koristiti koeficijente, poput množenja s tri i dva kao u primjeru.