Reakcija taloženja odvija se kada dva različita materijala reagiraju u otopini da bi stvorili netopivi produkt. Netopljivi produkt reakcije tvori prah, krutu masu ili kristal koji se ili spuštaju na dno tekuće otopine ili ostaju u suspenziji. Otopina može sadržavati preostale kemikalije koje nisu reagirale ili može sadržavati drugi reakcijski proizvod koji je topiv i ostaje u otopini. Mnogo je kemijskih pokusa koji uključuju reakcije oborina lako izvesti i dati zanimljive rezultate, često sa šarenim talozima.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Reakcija taloženja stvara netopivu krutinu kao rezultat reakcije dviju otopljenih kemikalija u otopini. Netopljiva krutina, koja se naziva talog, tone na dno otopine ili ostaje u suspenziji kao mutne čestice. Dijelovi otopljenih kemikalija koji nisu sudjelovali u reakciji taloženja ostaju u otopini nakon stvaranja taloga. Postupak oborina može se koristiti za uklanjanje nečistoće iz vode ili za proizvodnju industrijskih kemikalija.
Jonski spojevi u otopini
Reakcije oborina mogu se dogoditi samo kada su ispunjena dva uvjeta. Otopljeni spojevi moraju se razdvojiti na ione, a ioni se moraju moći kombinirati da bi nastali novi spojevi. Kao rezultat, samo ionski spojevi u otopini mogu stvoriti talog.
Jonski spojevi nastaju kada atomi sa samo jednim ili dva elektrona u najudaljenijim ljuskama reagiraju s atomima kojima je potreban jedan ili dva elektrona da završe svoje elektronske ljuske. Kad dva takva materijala reagiraju, prvi atomi oslobađaju svoje elektrone i doniraju ih potonjim atomima. To znači da su svi atomi postigli stabilnu konfiguraciju cjelovitih vanjskih elektronskih ljuski. Istodobno, atomi koji su primili elektrone sada su negativno nabijeni, dok atomi koji su donirali elektrone imaju pozitivan naboj. Suprotno nabijeni atomi međusobno se privlače i tvore ionske veze.
Kada se ionski spojevi otope u vodi, polarne molekule vode, koje imaju pozitivan naboj na jednom kraju i negativni naboj na drugom, prikače se nabijenim atomima ionskih spojeva i povuku odvojeno. Ioni tada mogu slobodno reagirati s drugim ionima u otopini da bi nastali novi spojevi.
Kako oborine djeluju
U reakciji taloženja, otopina jednog ionskog spoja dodaje se otopini drugog ionskog spoja s kojim može reagirati. Reakcija se odvija dok se dvije otopine miješaju i nastaje netopljivi talog. Ovisno o reakciji, može se stvoriti i ostati u otopini drugi reakcijski spoj ili drugi produkt reakcije može biti voda ili plin. Reakcija je reakcija taloga ako se na dnu spremnika s otopinom pojavi krutina ili se otopina zamuti sa suspenzijom čestica taloga.
Tipična reakcija taloženja događa se kada se pomiješaju vodene otopine kalijevog jodida i olovnog nitrata. Kalij, jod, olovo i nitratni ioni se otapaju, a kalijevi ioni reagiraju s nitratnim ionima stvarajući kalijev nitrat, dok olovni ioni reagiraju s jodnim ionima stvarajući olovni jodid. Olovni jodid je netopiv u vodi i taloži se kao svijetložuta krutina u reakciji dvostruke zamjene. Kalijev nitrat ostaje u otopini.
Druga reakcija taloženja miješa vodene otopine srebrnog nitrata s natrijevim kloridom ili uobičajenom kuhinjskom soli. Ioni u otopini su srebrni, nitratni, natrijevi i klorovi. Odgovarajuća jednadžba je AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. Ioni Ag i ioni Cl tvore AgCl, koji je netopiv u vodi i taloži se.
Reakcije oborina događaju se kad god topivi spojevi reagiraju i stvaraju netopivi proizvod. Talozi mogu biti smetnja, na primjer kada začepe vodovodne cijevi ili tvore bubrežne kamence, ali ove reakcije također se može koristiti za uklanjanje štetnih otopljenih kemikalija ili taloženje vrijednih minerala iz a riješenje.
