Neke kemijske reakcije troše energiju, a druge oslobađaju energiju, obično u obliku topline ili svjetlosti. Eksergonične reakcije uključuju izgaranje benzina, jer molekula u benzinu, poput oktana, sadrži više energije od molekula vode i ugljičnog dioksida koji se oslobađaju nakon sagorijevanja benzin. Korištenje stabla fotosintezom za sastavljanje kore od ugljičnog dioksida i vode je endergonično.
Biološke reakcije
Endergonične reakcije često se mogu naći u biološkim organizmima, jer organizam treba okupiti složene molekule poput masti i aminokiselina, prema Johnson County Community College. Iako ove reakcije troše energiju, organizam ima sposobnost koristiti druge vrste molekula, poput šećera, kao gorivo. Endergonične reakcije nikada se ne mogu dogoditi bez izvora energije.
Aktivacijska energija
Eksergonične reakcije obično još uvijek zahtijevaju određenu energiju za početak, iako će reakcija osloboditi energiju nakon što završi. Ova dodatna energija je energija aktivacije, koji molekula privremeno pohranjuje prije nego što oslobodi energiju aktivacije i nešto dodatne energije. Ugljen zahtijeva izvor energije, poput šibice, prije nego što se zapali, iako ugljen oslobađa mnogo više energije nakon što počne gorjeti.
Reverzibilna reakcija
Endergonska reakcija poznata je i kao reverzibilna reakcija. Spaljivanje cjepanice preokreće reakciju koja je korištena za proizvodnju cjepanice, razbijanje ugljikohidrata u cjepanici i oslobađanje ugljika i vode, uz dodatak male količine topline. Teže je preokrenuti eksergoničnu reakciju, sagorijevajući cjepanicu, jer drvo treba prikupiti puno više energije od sunca da bi sastavilo cjepanicu. Prema Sveučilištu Nebraska u Lincolnu, reverzibilnost ovisi o tome koliko bi dodatne energije bilo potrebno za izvođenje reverzne reakcije, a ne o tome je li reverzna reakcija moguća.
Dijagram energetskog brda
Dijagram energetskog brda pruža vizualni prikaz koji pokazuje je li reakcija eksergonska ili endergonička. Dijagram uključuje dvije osi, vrijeme na dnu i ukupnu energiju kemijske otopine sa strane. Za eksergoničnu reakciju količina energije raste dok otopina nema dovoljno energije za aktiviranje, a zatim pada. Za eksergoničnu reakciju, kad otopina ima dovoljno energije za aktiviranje, može ili nastaviti ustati ili se spustiti na nižu razinu koja je i dalje veća od početne energije izvornika molekule.