Avogadrov broj približno je jednak 6,022 x 10 ^ 23. Ova je količina osnova za drugu mjernu jedinicu koja se obično koristi u kemiji, a zove se madež. Jedan mol je veličina jednaka Avogadrovom broju. Stoga, kada znanstvenici koriste Avogadrov broj, oni obično mjere molarne veličine. Jedna od tih molarnih veličina je molarna masa, koja je jednaka broju grama po molu te tvari. Molarna masa elementa povoljno je jednaka njegovom atomskom masenom broju koji možete pronaći na periodnom sustavu. Ako znate atomski maseni broj elementa i masu svog uzorka, pomoću mole možete pronaći masu bilo kojeg elementa u uzorku.
Pronađite ukupnu masu tvari mjerenjem na masnoj vagi. Ne zaboravite oduzeti masu svoje mjerne posude kad to radite.
Na primjer, ako uzorak vode u čaši teži 13 grama, a čaša ima masu od 3 grama, voda ima masu od 10 grama.
Odrediti kemijsku formulu tvari. Na primjer, voda ima formulu H2O.
Pronađite atomski maseni broj svakog elementa u spoju. Ti se podaci nalaze na periodnom sustavu, obično kao decimalni broj iznad ili ispod kemijskog simbola. Atomski maseni broj također je jednak masi u gramima jednog mola tog elementa. To se naziva njegova molarna masa. Primjerice, atomski maseni broj vodika je 1,0079, a kisika 15,999. Ti su brojevi također jednaki molarnoj masi svakog elementa.
Dodajte molarne mase svakog elementa u spoju da biste pronašli ukupnu molarnu masu tvari. Na primjer, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Svaki mol vode ima masu od 18,0148 grama.
Podijelite masu spoja s molarnom masom kako biste odredili broj madeža u vašem uzorku. Na primjer, 10 grama vode podijeljeno sa 18,0148 grama po molu jednako je 0,5551 mola vode.
Ispitajte svoju kemijsku formulu kako biste utvrdili omjer između molova spoja i molova svakog elementa. Na primjer, voda ima dva atoma vodika i jedan atom kisika u svakoj molekuli. Stoga u svakom molu vode postoje dva mola vodika i jedan kisika.
Pomnožite broj molova vašeg spoja sa omjerom svakog spoja i elementa. Da biste pronašli broj molova vodika, na primjer, pomnožite 0,5551 mola vode s 2 mola vodika po molu vode. 0,551 * 2 = 1,102, dakle u vašem uzorku ima 1,102 mola vodika. Pomoću iste metode možete utvrditi da je prisutno i 0,5551 mola kisika.
Pomnožite broj molova svakog elementa s molarnom masom tog elementa. To vam daje ukupnu masu svakog elementa u vašem uzorku. Na primjer, 1,102 * 1,0079 = 1,111 grama vodika. Isto tako, 0,5551 * 15,999 = 8,881 grama kisika.
Stvari koje ćete trebati
- Ravnoteža mase
- Periodni sustav elemenata