Pretpostavimo da imate smjesu koja se sastoji od 12 grama (g) čistog cinka (Zn) metala i 7,50 g sumpora (S), a smjesa se zagrijava do reakcijske temperature. Napiši jednadžbu kemijske reakcije kako slijedi: Zn + S = ZnS.
Masu Zn pretvorite u molove Z dijeljenjem molarne mase Zn u masu Zn, kako slijedi: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mola Zn. Masu sumpora pretvorite u molove S, kako slijedi: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 madeži S.
Primijetite iz kemijske jednadžbe da 1 mol Zn reagira s točno 1 molom S dajući točno 1 mol ZnS. Imajte na umu da je prisutno više S nego što je potrebno za potpuno pretvaranje Zn u ZnS, pa je stoga Zn ograničavajući reaktant. Količina proizvedenog ZnS ovisi o količini graničnog reaktanta Zn, a ne o količini S.
Oduzmite molove Zn u smjesi od molova S da biste pronašli broj prisutnih suvišnih molova S, kako slijedi: 0,234 mola S - 0,184 mola Zn = 0,050 mola S. Pomnožite višak mola S s molarnom masom S kako biste pronašli masu S koja ne reagira, kako slijedi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Oduzmite višak mase S od mase smjese kako biste pronašli masu reakcije, kako slijedi: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Odredite masu reakcijskog produkta ZnS množenjem broja molova ZnS dobivenih molarnom masom ZnS, kako slijedi: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Imajte na umu da su masa reakcijskog produkta ZnS i masa reakcije iste.
Rodom iz Toronta, Michael Merry počeo je pisati o zdravlju i kondiciji 2010. godine. Doprinosi LIVESTRONG.COM, eHow i Answerbag.com. Merry ima bogato iskustvo u kemijskim i metalurškim istraživanjima, fizici, analizi nuklearnog zračenja i povezanim tehnologijama. Strastveni je astronom amater, izvrsni šahist i zaljubljenik u zdravlje i kondiciju. Michael je prvostupnik tehnologije sa Sveučilišta Ryerson.
