Da biste izračunali molekularnu masu spoja, morate znati dvije stvari. Prva je molekularna formula, a druga je atomski maseni broj svakog od elemenata koji je čine. Atomski maseni broj za svaki element naveden je u jedinicama atomske mase pod njegovim simbolom u periodnom sustavu. Ova je jedinica definirana na takav način da maseni broj svakog elementa odgovara masi jednog mola elementa u gramima. Krtica je jednaka Avogadrovom broju (6,02 x 1023) atoma ili molekula.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Da biste pronašli masu jednog mola određene molekule, dodajte atomske mase svakog njenog komponentnog atoma. Možete ih potražiti u periodnom sustavu.
Molekularna formula
Atomi se kombiniraju na razne načine prema broju elektrona koji svaki ima u svojoj vanjskoj ovojnici. Jonski spojevi, poput natrijevog klorida (NaCl), mogu se sastojati od samo jednog atoma, svaki od dva različita elementa, i nekih kovalentnih plinova, poput vodika (H2) i kisika (O2) sastavljeni su od dva atoma istog elementa. Neke molekule, posebno one koje nastaju s ugljikom, mogu imati vrlo velik broj komponentnih atoma. Na primjer, glukoza (C
Koliko god molekula bila velika ili mala, postupak izračunavanja njene molekulske mase je jednak. Potražite atomsku masu svakog od elemenata u formuli, pomnožite je s brojem atoma tog elementa u spoju i dodajte je svim ostalim. To vam daje masu, u gramima, jednog mola molekule.
Traženje brojeva atomske mase
Svi su elementi poredani u periodnom sustavu prema rastućem atomskom broju, koji odgovara broju protona u jezgri. Vodik ima jedan proton, pa je na prvom mjestu, dok kisik ima osam protona, pa je tako osmi. Atomski broj nije istovjetan atomskoj masi, jer morate dodati i masu neutrona u jezgri. Elektroni su toliko mali i lagani da se njihova težina smatra zanemarivom. Atomska masa, koja je zbroj svih protona i neutrona, navedena je pod simbolom za svaki element.
Zaokružite do najbližeg cjelovitog broja: Brojevi atomske mase obično uključuju decimalni razlomak. To je zato što svaki element ima jedan ili više izotopa koji se javljaju u prirodi, a to su verzije koje sadrže jedan ili više dodatnih neutrona ili im nedostaje jedan ili više. Masni broj uzima u obzir sve ove izotope, ali u većinu praktičnih svrha to ne trebate učiniti. Dakle, obično masni broj zaokružite na najbliži cijeli broj. Na primjer, periodni sustav navodi atomski maseni broj kisika kao 15,999. Iz praktičnih razloga to možete zaokružiti na 16. Masni broj govori vam da jedan mol kisika ima masu od 16 grama.
Primjer
Kolika je molekularna masa glukoze u gramima?
Kemijska formula glukoze je C6H12O6. Periodni sustav vam govori da je atomska masa ugljika (C) 12, vodika (H) 1, a kisika (O) 16. Molekula glukoze ima 6 ugljika, 12 vodika i 6 kisika, pa je njezina molekularna masa (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Stoga jedan mol glukoze ima masu od 180 grama. Ako želite pronaći masu više od jednog mola, pomnožite količinu u gramima s brojem molova.