Uzmite malo šećera i spustite ga u kavu ili čaj. Promiješajte i šećer nestaje. Ovaj nestanak odnosi se na topljivost šećera - odnosno njegovu sposobnost otapanja, brzinu kojom se otapa i količinu koja će se otopiti u određenoj količini tekućine. Mjera koliko šećera ima u određenoj količini tekućine ili njegova koncentracija naziva se molaritet.
Otopljeni
Topljivost se odnosi na stvaranje otopine; dvije tvari koje postaju jedna. Tvar koja se otapa, obično manja tvar, naziva se otopljena tvar. Šećer kada se stavi u kavu otopljena je tvar. Velika tvar je otapalo, poput kave. Voda je često otapalo. Topljivost se odnosi na relativnu jakost otopljene tvari i otapala. Što se otopljena tvar lakše raspada, topivost je veća.
Otapanje
Šećer, ili C12H22O11, je krutina koja se drži zajedno vezama između molekula. Te veze predstavljaju slabe intermolekularne sile. Kad se šećer kao otopljena supstanca pomiješa s vodom otapala, veze između molekula se prekidaju i šećer se otapa. To je rezultat interakcije između molekula otopljene tvari i otapala i generirane energije. Taj se postupak nastavlja do točke kada se 1.800 grama šećera otopi u jednoj litri vode. Za mjerenje koncentracije upotrijebite molove otopljene tvari po litri otopine; odgovor je molarnost.
Mjerenje
Molarnost, zabilježena kao M, ili moli po litri, mjeri se brojem molova otopljene tvari podijeljeno s litrom otopine. Masa otopljene tvari obično se izražava u gramima i mora se pretvoriti u molove. To zahtijeva upotrebu stope pretvorbe ili broja grama po molu, koji se razlikuje za svaku otopljenu supstancu. Jedan mol jednak je atomskoj težini otopljene tvari. Jednostavan primjer je ugljični dioksid ili CO2. Dodajte atomsku težinu ugljika plus dvostruku atomsku težinu kisika i ukupni je broj grama ugljičnog dioksida u jednom molu.
Pravila topljivosti
Bodner Research Web navodi tri pravila topljivosti za soli koja predviđaju hoće li se određena sol otopiti u vodi. Oni uključuju upotrebu molarnosti kao mjerenje koncentracije. Soli s minimalnom koncentracijom od 0,1 M otapaju se u vodi sobne temperature. Ne dolazi do otapanja u vodi na sobnoj temperaturi za soli manje od 0,001 M. Rješenja između dviju krajnosti pokazuju malu topljivost.
