I titracija i kolorimetrija obično koriste opažanja u boji kako bi odredili nepoznatu količinu tvari. Međutim, osnovni mehanizam koji uzrokuje promatranu boju različit je za svaku laboratorijsku metodu.
Tvar poznate koncentracije, na primjer kiselina, dodaje se tvari nepoznate koncentracije, baza za na primjer, sve dok indikator ne podvrgne promjeni boje pokazujući da su kiselina i baza prisutni u poznatom omjeru. Mjerenjem volumena kiseline dodane tijekom titracije može se izračunati količina prisutne baze.
Različite tvari apsorbiraju određene valne duljine svjetlosti, ostavljajući da se vide komplementarne boje. Kako svjetlost prolazi kroz tvar nepoznate koncentracije, količina apsorbirane svjetlosti proporcionalna je količini prisutne tvari. Dakle, koncentracija se može izračunati mjerenom apsorpcijom ili promatranim intenzitetom boje.
Promjena boje uočena tijekom titracije pokazuje da su dvije uključene tvari međusobno djelovale na određeni način. Nepoznata količina jedne tvari može se izračunati iz poznate količine druge tvari. Intenzitet boje uočen tijekom kolorimetrije ukazuje na količinu svjetlosti koju apsorbira dana tvar, a produženo na količinu prisutne tvari.