Tačka ključanja tekućine je temperatura pri kojoj se pretvara u paru. Tekućine se pretvaraju u paru kada je njihov tlak para jednak tlaku okolnog zraka. Tlak pare tekućine je tlak koji vrši tekućina kada su njezina tekuća i plinovita stanja postigla ravnotežu.
Pritisak
Najveća odrednica vrelišta tekućine je okolni tlak. U otvorenom sustavu vanjski tlak je najvjerojatnije zemaljska atmosfera. Primjerice, voda doseže standardni atmosferski tlak na 100 Celzijevih stupnjeva. Ova se mjera poduzima na razini mora, gdje puna težina zemljine atmosfere pritišće vodu. Kako se nadmorska visina povećava, voda može kipjeti na nižoj temperaturi. Na vrhu Mount Everesta voda ključa na oko 72 Celzijeva stupnja.
Intermolekularne veze
Kad uzmemo u obzir druge tekućine, više čimbenika pomaže odrediti točku vrenja. Glavni među njima je snaga veza između molekula. Na primjer, etilni alkohol ima tačku ključanja 78,5 Celzijevih stupnjeva na razini mora. To je tekućina na sobnoj temperaturi i veze između njezinih molekula su relativno jake. Suprotno tome, metil eter ima točku "ključanja" od -25 stupnjeva Celzijusa. Na sobnoj temperaturi i razini mora, metilni eter je plin.
Otopljene tvari, otapala i otopine
Učinkovit način za povišenje točke vrenja tekućine je dodavanje drugog sastojka. Iako voda na razini mora ima vrelište od 100 Celzijevih stupnjeva, njezino se vrelište može povisiti dodavanjem otopljene tvari, poput soli. Otapalo je bilo koja tvar u kojoj je druga otopljena. Tvar koja se otapa naziva se otopljena tvar. Kada se otopljena tvar otopi u otapalu, stvara se otopina. Otopina obično vrije na višoj točki od čistog otapala.
Zaključci
Najjednostavniji način promjene točke vrelišta tekućine je promjena pritiska u okolini. Korištenje zatvorenog sustava za umjetno povećanje tog tlaka povisit će točku ključanja tekućine. Snižavanjem pritiska u okolini, bilo povećanjem nadmorske visine ili umjetnim stvaranjem vakuuma, smanjit će se točka ključanja iste tekućine. Tačka ključanja ovisi o snazi veza između njihovih molekula. Iz tog razloga, dodavanje otopljene tvari u tekućinu stvorit će jače veze između molekula, podižući tačku ključanja otopine bez povećanja tlaka.